2017年中考化學(xué)試卷(4)
6.下列整理歸納得出的結(jié)論正確的是( )
A.溶液中的溶劑一定是水
B.酸、堿中一定都含有氧元素
C.同種物質(zhì)分子間的間隔，氣體一定比液體大
D.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用;常見的溶劑;氧化物、酸、堿和鹽的概念;分子的定義與分子的特性.
【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;溶液、濁液與溶解度;物質(zhì)的分類;常見的酸 酸的通性.
【分析】A、根據(jù)常見的溶劑，進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷.
D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水.
【解答】解：A、溶液中的溶劑不一定是水，也可能是酒精等，故選項說法錯誤.
B、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;堿中一定都含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，故選項說法錯誤.
C、同種物質(zhì)分子間的間隔，氣體一定比液體大，故選項說法正確.
D、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤.
故選：C.
【點評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征、酸與堿的概念、常見的溶劑、分子的基本性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵.
7.分析圖判斷關(guān)于氧元素的相關(guān)信息正確的是( )
A.氧原子的質(zhì)量為16.00g B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.氧為金屬元素 D.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8
【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可.
【解答】解：A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故錯誤.
B.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所示結(jié)構(gòu)示意圖中，電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)，所以不是氧原子，故錯誤;
C.由氧元素漢字名稱的偏旁“氣”可知，氧元素屬于非金屬元素，故錯誤;
D.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表的信息可知，氧的原子序數(shù)為8，所以氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子，故正確.
故選D.
看了2017年中考化學(xué)試卷還看：
【點評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進(jìn)行分析解題的能力.
8.化學(xué)學(xué)習(xí)小組做實驗時，記錄了下列實驗現(xiàn)象，其中正確的是( )
A.細(xì)鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成
B.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出紅色的火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧
C.少量高錳酸鉀固體溶于水可得到淺綠色溶液
D.電解水時，正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2
【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象;電解水實驗;溶液的概念、組成及其特點.
【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄.
【分析】A、根據(jù)細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)少量高錳酸鉀固體溶于水的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.
【解答】解：A、細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，氧氣濃度不夠，故選項說法錯誤.
B、紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，沒有霧，故選項說法錯誤.
C、少量高錳酸鉀固體溶于水可得到紫紅色溶液，故選項說法錯誤.
D、電解水時，正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，故選項說法正確.
故選：D.
【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答;在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別，電解水的實驗現(xiàn)象和生成的氣體的體積比.
9.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是( )
A.該化學(xué)為化合反應(yīng)
B.丙一定為該反應(yīng)的催化劑
C.此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2
D.丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍
【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點與催化作用;反應(yīng)類型的判定.
【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，據(jù)此分析.
【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：X=10g+10g+10g+10g﹣(12g+4g+14g)=10g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng).
A、乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯誤;
B、丙可能為催化劑，錯誤;
C、此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：(10g﹣4g)：(14g﹣10g)=3：2，正確;
D、無法確定相對分子質(zhì)量的大小，錯誤.
故選C.
【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ).
10.歸納與反思是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié).下列各項歸納完全正確的是( )
A.A B.B C.C D.D
【考點】常見氣體的用途;常見的意外事故的處理方法;硬水與軟水;溶解現(xiàn)象與溶解原理;金屬的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng)及其應(yīng)用;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;滅火的原理和方法;常見中毒途徑及預(yù)防方法.
【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途;物質(zhì)的鑒別題;化學(xué)知識生活化;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;化學(xué)與生活;常見儀器及化學(xué)實驗基本操作.
【分析】A、根據(jù)氧氣的助燃性、熟石灰呈堿性以及一氧化碳的還原性分析;
B、根據(jù)氫氧化鈉具有強腐蝕性進(jìn)行分析;根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析;根據(jù)甲醇的毒性進(jìn)行分析;
C、根據(jù)軟水和硬水的鑒別方法、汽油和酒精是優(yōu)良的有機溶劑、黃金和假黃金的顏色分析;
D、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析.
【解答】解：A、氧氣有助燃性但不能燃燒，所以不能做燃料，故A錯誤;
B、濃硫酸占到皮膚上應(yīng)用弱堿性溶液沖洗不能用強堿氫氧化鈉;炒菜時油鍋著火立即蓋上鍋蓋﹣﹣使可燃物與空氣隔絕，可以達(dá)到滅火的目的;用工業(yè)酒精勾兌的酒中含有甲醇能使人中毒;故B錯誤;
C、軟水和硬水的鑒別方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水;汽油和酒精是優(yōu)良的有機溶劑，圓珠筆油能溶解于汽油和酒精;真黃金和假黃金顏色相同，不能鑒別，故C錯誤;
D、金屬銅由銅原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成;氯化鈉由Na+和Cl﹣構(gòu)成，故D正確.
故選D.
【點評】化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)、生活，所以與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)知識考查必是熱點之一.
11.不用外加試劑，下列溶液被鑒別出來的先后順序是( )
?、貴eCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH.
A.①②④③ B.④①③② C.③①④② D.①④③②
【考點】酸、堿、鹽的鑒別.
【專題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，不加其他試劑，則首先根據(jù)物質(zhì)水溶液的顏色進(jìn)行鑒別，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別.
【解答】解：氯化鐵溶液為黃色，首先將氯化鐵鑒別出來，然后將鑒別出的氯化鐵向其他三種物質(zhì)的溶液中滴加，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的沉淀，將氫氧化鈉鑒別出來，再將氫氧化鈉向剩余的兩種溶液滴加，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，將氯化鎂鑒別出來，剩下的是硝酸鈉，觀察選項，故選D.
【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析：不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別.
12.如圖所示圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)的實驗操作的是( )
A.
一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
B.
向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C.
將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)
D.
向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋
【考點】飽和溶液和不飽和溶液;金屬的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);酸堿溶液的稀釋;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.
【專題】元素化合物知識型.
【分析】A、根據(jù)一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變進(jìn)行解答;
B、根據(jù)氫氧化溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉進(jìn)行解答;
C、根據(jù)將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多進(jìn)行解答;
D、根據(jù)向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大，但是溶液的pH值不會等于7進(jìn)行解答.
【解答】解：A、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變，故A正確;
B、氫氧化溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以開始沒有沉淀生成，故B正確;
C、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多，而不是鎂生成的氫氣多，故C錯誤;
D、向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大，但是溶液的pH值不會等于7，故D錯誤.
故選：AB.
【點評】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助.
13.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是( )
A.N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
B.NaCl溶液(NaOH)：加入過量的H2SO4溶液
C.CaCO3(CaCl2)：加水溶解→過濾→洗滌→干燥
D.KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸
【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究;常見氣體的檢驗與除雜方法;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).
【專題】物質(zhì)的分離和提純;物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
B、NaOH能與過量的H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉、硫酸(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
C、CaCl2易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確.
D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
故選：B.
【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
14.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )
A.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+
C.CO3、SO4、Mg D.NH4、Cl、OH、K
【考點】離子或物質(zhì)的共存問題;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.
【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.
【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可.
【解答】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H.
A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確.
B、OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤.
C、CO3與酸性溶液中的H兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤.
D、OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤.
故選：A. 2﹣+++2﹣2﹣++﹣﹣+
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水;還要注意是在酸性溶液中共存.
15.將一定質(zhì)量金屬X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反映后溶液呈無色;繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣.根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是( )
A.金屬活動性順序：X>Fe>Ag
B.濾液中一定含有X的陽離子和Fe
C.濾渣中一定含有Ag和Fe
D.向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀
【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì).
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析.
【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀.
A、將一定質(zhì)量金屬X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，X比鐵活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，鐵比銀活潑，所以金屬活動性順序：X>Fe>Ag，故A正確;
B、濾液中一定含有M的陽離子和Fe，故B正確;
C、鐵可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有鐵，故C錯誤;
D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確. 故選：C.
【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色.
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