大理石的主要成分是什么
大理石主要成分
1、大理石由于是碳酸鹽巖的變質(zhì)巖,主要由方解石、石灰石、蛇紋石和白云石組成,其組成成分以碳酸鈣為主,約占50%以上,化學成分主要是是碳酸鈣,約占50%以上,還有碳酸鎂、氧化鈣、氧化錳及二回氧化硅等。
2、由于大理石都含有雜質(zhì),而且碳酸鈣在大氣中受二氧化碳、碳化物、水氣的作用,也容易風化和溶蝕,而使表面很快失去光澤。
大理石的特性
不變形
巖石經(jīng)長期天然時效,組織結(jié)構(gòu)均勻,線脹系數(shù)極小,內(nèi)應力完全消失,不變形。
硬度高
剛性好,硬度高,耐磨性強,溫度變形小。
使用壽命長
不必涂油,不易粘微塵,維護,保養(yǎng)方便簡單,使用壽命長。不會出現(xiàn)劃痕,不受恒溫條件阻止,在常溫下也能保持其原有物理性能。
不磁化
測量時能平滑移動,無滯澀感,不受潮濕影響,平面稱定好。物理性能:比重2970-3070kg/m3;耐壓強度:2500-2600kg/cm2;彈性系數(shù):1.3-1.5×106kg/cm2吸水率。
大理石的應用
主要用于加工成各種形材、板材,作建筑物的墻面、地面、臺、柱,還常用于紀念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。大理石還可以雕刻成工藝美術(shù)品、文具、燈具、器皿等實用藝術(shù)品。質(zhì)感柔和美觀莊重,格調(diào)高雅,是裝飾豪華建筑的理想材料,也是藝術(shù)雕刻的傳統(tǒng)材料。
本款石性主顏色為:多色、主觀屬性為:花紋,有較高的抗壓強度和良好的物理化學性能,易于加工,隨著經(jīng)濟的發(fā)展,應用范圍不斷擴大,用量越來越大,在人們生活中起著重要作用。
特別是大規(guī)模開采、工業(yè)化加工、國際性貿(mào)易,更使裝飾板材大批量地進入建筑裝飾裝修業(yè),不僅用于豪華的公共建筑物,也進入了家庭的裝飾。還大量用于制造精美的用具,如家具、燈具、煙具及藝術(shù)雕刻等。有些還可以作耐堿材料。在開采、加工過程中產(chǎn)生的碎石、邊角余料也常用于人造石、水磨石、石米、石粉的生產(chǎn),可用于涂料、塑料、橡膠等行業(yè)的填料。
大理石和稀鹽酸的化學方程式
大理石和稀鹽酸的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。在化學實驗室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸鈣CaCO3)與稀鹽酸反應制取二氧化碳。
大理石和稀鹽酸反應,會呈泡騰現(xiàn)象,生成氯化鈣、水和二氧化碳(實驗室制取CO?),化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
碳酸鈣是一種無機化合物,俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣是白色固體狀,無味、無臭。有無定型和結(jié)晶型兩種形態(tài)。結(jié)晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系,呈柱狀或菱形。難溶于水和醇。與稀酸反應,同時放出二氧化碳,呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。
混有碳酸鈣的水通入過量二氧化碳,會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液(雨水)反應,生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2,沉淀消失。
