一、鈉及其化合物

　　4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

　　6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O

　　NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式：OH-+CO2= HCO3-

　　8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

　　向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

　?、诔ヌ妓釟溻c溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

　?、厶妓徕c與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

　?、芴妓釟溻c與鹽酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　?、萆倭刻妓釟溻c溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　?、蕹ヌ妓徕c溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

　　⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

　?、噼b別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

　　二、鎂的提取與應用

　　1.與非金屬O2、Cl2、S、N2等反應

　　2Mg+O2 =(點燃) 2MgO Mg+Cl2=(點燃)MgCl2

　　Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(點燃) Mg3N2

　　2.與熱水反應：Mg+2H2O(熱水)=(△)Mg(OH)2 + H2↑

　　3.與稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑

　　4.與硫酸銅溶液反應：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 離子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu

　　5.與CO2反應：2Mg+CO2=(點燃)C+2MgO

　　6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

　　離子方程式Mg2++Ca(OH) 2=Mg(OH)2↓+Ca2+

　　7.電解MgCl2：MgCl2(熔融) =(電解) Mg+Cl2↑

　　三、鋁及其化合物

　　1.鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2 =(點燃) 2Al2O3

　　2.鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)：2Al + Fe2O3 =(高溫) 2Fe + Al2O3

　　3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

　　4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O

　　7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

　　8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O

　　9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

　　10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

　　12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　13.電解氧化鋁： 2Al2O3 =(電解) 4Al+3O2↑

　　四、鐵及其化合物

　　1.鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 =(點燃)Fe3O4

　　鐵與硫反應：Fe + S =(△) FeS

　　2.鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) =(高溫) Fe3O4+ 4H2_

　　4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

　　5.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+ 3CO=(高溫)2Fe + 3CO2

　　7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

　　8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

　　9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

　　10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

　　11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　12.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

　　13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

　　五、硅及其化合物

　　1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2

　　硅與氟氣：Si+2F2=SiF4

　　2.硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2

　　3.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

　　5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3

　　6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

　　7.二氧化硅與碳反應：SiO2 + 2C =(高溫) Si + 2CO↑

　　8.硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl離子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

　　10.二氧化硅與純堿反應：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑

　　11.二氧化硅與石灰石反應：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑

　　12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O

　　六、氯及其化合物

　　1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

　　2.鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 =(點燃)2NaCl

　　鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 =(點燃) 2FeCl3

　　銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =(點燃) CuCl2

　　氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 =(點燃) 2HCl

　　3.氯氣和水反應：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

　　4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑

　　5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

　　6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　7.工業生產漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

　　8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

　　9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

　　10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 離子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

　　溴水和碘化鉀溶液反應：Br2 +2KI = I2+2KBr 離子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-

　　11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓

　　溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_

　　碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 離子方程式：Ag++I-=AgI↓

　　七、硫及其化合物

　　1.硫在空氣中燃燒：S+O2=(點燃)SO2

　　硫與氫氣加熱：S+H2=(△)H2S

　　2.二氧化硫與水：SO2+H2O⇌H2SO3

　　二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO=CaSO3

　　少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O

　　過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3離子方程式：OH-+SO2= HSO3-

　　3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

　　過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

　　4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

　　5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ⇌ (催化劑、△) 2SO3

　　6.亞硫酸鈉和硫酸反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

　　7.Na2SO3與氧氣反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　8.三氧化硫和水反應：SO3+H2O=H2SO4

　　9.三氧化硫與氧化鈣：SO3+CaO= CaSO4

　　10.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

　　11.銅與濃硫酸反應：Cu + 2H2SO4(濃)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

　　12.碳與濃硫酸反應：C + 2H2SO4(濃)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　八、氮及其化合物

　　1.氮氣和氧氣反應：N2 + O2=(放電)2NO

　　2.工業合成氨：N2 + 3H2 ⇌ (催化劑、高溫高壓) 2NH3

　　3.一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2= 2NO2

　　4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

　　5.氨氣溶于水： NH3 + H2O⇌NH3·H2O氨水顯弱堿性(電離方程式)：NH3·H2O⇌NH4+ + OH-

　　6.濃氨水受熱分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

　　7.氨氣和氯化氫：HCl + NH3 = NH4Cl

　　8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化劑、△) 4NO + 6H2O

　　9.氯化銨受熱分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl

　　10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

　　11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 離子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

　　12.實驗室制氨氣：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

　　13.濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　離子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

　　14.稀硝酸與銅反應：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　離子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

　　15.硝酸見光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)

　　16.NH4+的檢驗離子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

　　17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

　　18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

看了人教版高一化學必修1方程式歸納還看：

1.2017高一化學必修一方程式歸納大全

2.高一必修1化學方程式匯總

3.高一必修一化學方程式歸納

4.2016高一化學必修一方程式歸納大全(2)

5.高一必修一化學方程式總結及其現象