硫酸(化學式：H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體。下面是學習啦小編整理了高一化學上冊硫酸課時練習題及答案，希望對你的學習有幫助。

　　高一化學上冊硫酸課時練習題：

　　1.下列敘述或操作中正確的是(　　)

　　A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌

　　B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性

　　C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用干布拭去，再用水沖洗

　　D.濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質的“物質的量”之比為1∶2

　　解析：選C。濃硫酸在稀釋過程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋，A錯;濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B錯。

　　2.下列有關濃硫酸的敘述正確的是(　　)

　　A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

　　C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　　D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

　　解析：選D。濃硫酸的“吸水性”與“使蔗糖炭化”不對應，使蔗糖炭化濃硫酸顯示了脫水性，A錯誤。濃硫酸與銅片的反應需要加熱，在常溫下不反應，B錯誤。濃硫酸是一種干燥劑，但是它是具有強氧化性和酸性的干燥劑，所以不能干燥堿性氣體氨氣，C錯誤。

　　3.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是(　　)

　　A.左高右低　　　　B.左低右高

　　C.左右一樣高D.來回振動

　　解析：選B。本題考查了濃硫酸溶于水時的熱效應。濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使U形管左側液面下降，而右側液面上升。

　　4.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(　　)

　　A.Fe2(SO4)3　　　　　　　B.Na2CO3

　　C.KNO3D.FeSO4

　　解析：選C。銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故會發生如下反應：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也會使銅粉的質量減少，但無氣體逸出。

　　5.從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(　　)

　　A.銅和濃硝酸反應B.銅和稀硝酸反應

　　C.氧化銅和硝酸反應D.氯化銅和硝酸銀反應

　　解析：選C。A.Cu～4HNO3(濃)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上關系式可以看出C項既節約原料，同時又不產生有毒氣體。D.成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。

　　6.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質中的(　　)

　　A.濃鹽酸B.稀硝酸

　　C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

　　解析：選D。該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反應，而且要求不能與鋁反應。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應，還可使鋁鈍化。

　　7.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是(　　)

　　A.顏色變淺B.逐漸加深

　　C.沒有改變D.變棕黃色

　　解析：選D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+，NO3-加入稀鹽酸時，加入了氫離子，提供了酸性環境。氫離子和硝酸根構成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+。

　　8.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg，則(　　)

　　A.a可能等于bB.a一定小于b

　　C.a可能大于bD.a一定大于b

　　解析：選D。在含有NO3-的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續氧化金屬，所以固體質量減少。

　　9.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量(　　)

　　A.小于0.45molB.等于0.45mol

　　C.在0.45～0.90mol之間D.大于0.45mol

　　解析： 選A。濃硫酸與銅可發生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據題，被還原的硫酸物質的量為n(H2SO4)=12×18mol•L-1×0.05L=0.45mol為理論值。

　　10.濃硫酸具有：A.強酸性;B.強氧化性;C.高沸點、低揮發性;D.脫水性;E.吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質?請將答案前的字母分別填入括號中。

　　(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體(　　)

　　(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸(　　)

　　(3)熱的濃硫酸與銅片反應(　　)

　　(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體(　　)

　　(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸(　　)

　　(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末(　　)

　　(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體(　　)

　　(8)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑(　　)

　　(9)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應(　　)

　　解析：(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發性，氯化氫氣體易揮發。

　　(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。

　　(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉化成硫酸銅，不僅表現了濃硫酸的強氧化性，還表現了酸性。

　　(4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質水蒸氣。

　　(5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬和濃硫酸繼續反應。

　　(6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。

　　(7)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強還原性。

　　(8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。

　　(9)濃硫酸與碳、硫反應只表現強氧化性。

　　答案：(1)C　(2)A　(3)AB　(4)E　(5)B　(6)E　(7)B　(8)AD　(9)B

　　11.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

　　(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

　　________接________，________接________，________接________。

　　(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?

　　乙中___________________________________________________，

　　丙中___________________________________________________。

　　(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。

　　(4)寫出甲中反應的化學方程式___________________________。

　　解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有。所以在鑒別CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認CO2存在的好方案。

　　高一化學上冊硫酸課時練習題參考答案：

　　(1)A　F　E　C　D　B

　　(2)乙中出現白色沉淀　丙中品紅溶液未褪色

　　(3)吸收SO2

　　(4)C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　12.某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：

　　(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請補充完整。

　　(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

　　①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________。

　　②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：__________________________________________________。

　　③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是：________(填寫字母編號)。

　　A.鐵粉B.BaCl2溶液

　　C.銀粉D.Na2CO3溶液

　　(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是___________________________________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是___________

　　__________________________。

　　(4)實驗裝置C有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)_________________________________________。

　　解析：Cu只與濃硫酸在加熱時反應，而不與稀硫酸反應。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應為長進短出，證明硫酸有剩余，應證明溶液中含H+，而不應證明含SO42-，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法。

　　答案：(1) (作圖時注意長進短出)

　　(2)①Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

　　②隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷變小，稀H2SO4與Cu不反應

　　③AD

　　(3)紅色褪去　紅色恢復

　　(4)用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

　　13.為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)并測得溶液中H+的物質的量濃度為1mol•L-1，假設反應后溶液的體積仍為80mL，計算：

　　(1)被還原的硝酸的物質的量。

　　(2)合金中銀的質量分數。

　　解析：(1)HNO3和金屬反應時還原得到的產物為NO或NO2，由于試題給出收集到的氣體在標準狀況下為6.72L，因此不論其中NO和NO2的相對含量各是多少，其物質的量之和應該跟被還原的HNO3的物質的量相等，即6.72 L22.4 L•mol-1=0.300mol。

　　(2)由于反應后溶液中H+的物質的量濃度為1mol•L-1，可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的總量減去剩余量就是參加反應的HNO3的量。將參加反應的HNO3的總量減去第(1)小題中所求出的被還原的HNO3的物質的量，剩余的就是反應中與生成的Ag+和Cu2+成鹽的NO3-的物質的量，也就是成鹽的那部分HNO3的物質的量。

　　反應后溶液中c(H+)=1mol•L-1，

　　則參加反應的HNO3的物質的量為：(13.5mol•L-1-1mol•L-1)×0.080L=1.00mol

　　與Ag+和Cu2+結合的NO3-的物質的量應為：1mol-0.300mol=0.700mol。

　　設合金中Ag的質量為x，則：

　　x108 g•mol-1×1+30 g-x64 g•mol-1×2=0.700mol，

　　解得x=10.8g，合金中Ag的質量分數為10.8 g30 g×100%=36.0%

　　答案：(1)0.300mol　(2)36.0%