化學實驗教學既是化學教學的重要基礎，又是化學教學的重要內容、方法和手段。以下是學習啦小編為大家搜集整合的關于高一化學實驗過關檢測題及相關答案，希望可以幫助到大家!

　　高一化學實驗過關檢測題及答案一、從實驗學化學

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1.(2010•大同高一檢測)下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是(　　)

　　A.分液漏斗 B.漏斗

　　C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶

　　解析：　A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。

　　答案：　D

　　2.如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)

　　解析：　B項錯，試管內的液體太多;C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內;D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內壁上。

　　答案：　A

　　3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是(　　)

　　A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

　　C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

　　解析：　分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。

　　答案：　B

　　4.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是(多選)(　　)

　　A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA

　　B.標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA

　　C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA

　　D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數為0.2NA

　　解析：　A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

　　答案：　CD

　　5.x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為(　　)

　　A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

　　C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

　　解析：　n(H2O)=x g18 g•mol-1

　　n(H)=2n(H2O)=x9mol

　　又：n=NNA，則：yNA=x9。

　　所以：NA=9yxmol-1

　　答案：　B

　　6.在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　)

　　A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小

　　C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等

　　解析：　根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯;等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。

　　答案：　D

　　7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是(　　)

　　A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1

　　C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1

　　解析：　稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是(　　)

　　A.過濾 B.萃取

　　C.蒸發 D.蒸餾

　　解析：　食鹽溶于水后，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。

　　答案：　C

　　9.下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時 ，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對準容器 口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是(　　)

　　A.①②③ B.③④

　　C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

　　解析：　①誤差太大，應該用10 mL量筒;②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

　　答案：　D

　　10.下列有關實驗操作中，正確的是(　　)

　　A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　　B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C.用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

　　D.用濃硫酸配制一定物質的 量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

　　解析：　將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確;蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。

　　答案：　D

　　11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為(　　)

　　A.AB B.AB2

　　C.A2B D.A4B2

　　解析：　在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。

　　答案：　C

　　12.在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)

　　A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析：　一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。

　　答案：　C

　　13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是(　　)

　　A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

　　B.定容時，仰視刻度線

　　C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

　　D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

　　解析：　根據物質的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低;C項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

　　答案：　C

　　14.將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100 g水后，得到溶質質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液中溶質的物質的量濃度為(　　)

　　A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1

　　C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1

　　解析：　設蒸發濃縮后溶液中溶質物質的量濃度為x，根據蒸發前后溶質質量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　15.20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說法中，正確的是(多選)(　　)

　　A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

　　B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%

　　C.20 ℃時，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

　　D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3

　　解析：　KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項錯誤。

　　答案：　AC

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

　　16.(8分)(1)水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是(　　)

　　A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

　　B.淡水的密度小于海水的密度

　　C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

　　D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

　　(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是(　　)

　　A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸

　　C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸

　　(3)下表所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。

　　物質 雜質 除去雜質所選用的試劑和方法 反應的化學方程式

　　NaNO3 NaCl

　　ZnSO4 CuSO4

　　(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　水在4 ℃時密度最大。

　　答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，過濾、蒸發　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　加入鋅粒、過濾、蒸發　Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4　(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O

　　17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。

　　實驗操作 實驗結論

　　(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________

　　(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無________

　　(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀 原混合物肯定有__________

　　解析：　根據實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。

　　答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2

　　18.(10分)實驗室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

　　(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O________g。

　　(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

　　(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

　　A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;

　　B.定容時加水超過刻度線________________________________________;

　　C.最終定容時俯視觀察液面_____ _________ ________________________。

　　解析：　(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

　　(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

　　(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;

　　B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;

　　C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。

　　答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)無影響　偏低　偏高

　　19.(12分)(1)相同物質的量的O2和O 3的質量比___ _____，分子個數比為________，所含氧原子的個數比為________。

　　(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶質的質量為________。此溶液中Mg2+的物質的量濃度為________，Cl-的物質的量濃度為________________________。

　　(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________;

　　________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。

　　解析：　(1)由n=mM，n=NNA計算求得。

　　(2)由cB=nVaq，m=n•M計算求得。

　　(3)化學實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

　　答案：　(1)2∶3　1∶1　2∶3

　　(2)38 g　2 mol•L-1　4 mol•L-1

　　(3)攪拌加速溶解　引流　攪拌，防止液體局部 過熱，使液體飛濺

　　20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

　　(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

　　(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。

　　(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　因2CO+O2點燃,2CO2,2H2+O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質的量之比等于H2與O2消耗的物質的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。

　　(1)題中燃燒后恢復原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。

　　(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

　　(3)假設起始氣體全部是CO時，a為最大值;全部是H2時，a為最小值。a為最大值時生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩余10 L O2，所以10

　　答案：　(1)5　5　(2)a-1020-a　(3)10

　　高一化學實驗過關檢測題及答案二、硫和氮的氧化物

　　一、選擇題

　　1.下列說法正確的是(　　)

　　A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

　　B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 [

　　C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

　　D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀

　　解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，二者褪色原理不同，C項錯誤，亞硫酸為二元中強酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應，D項錯誤。

　　答案：　B

　　2.能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)

　　單質――→+O2氧化物――→+H2O酸或堿――→+NaOH或HCl鹽

　　A.硅 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析：　硫可 依次發生以下反應：S+O2=====點燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

　　答案：　B

　　3.有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　　)

　　A.硫的漂白性 B.硫的還原性

　　C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性

　　解析 ：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。

　　答案：　C

　　4.下列反應中 ，SO2表現氧化性的是(　　)

　　A.2SO2+O2 催化劑△2SO3

　　B.SO2+H2O H2SO3

　　C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

　　D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

　　解析：　A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現還原性，B項中S元素化合價沒 有改變，C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現氧化性。

　　答案：　C

　　5.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是(　　)

　　A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

　　C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水

　　解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發生反應，而與濾紙上的石灰水反應能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現象并不 明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。

　　答案：　B

　　6.下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多選)(　　)

　　A.溴水 B.酸性KMnO4

　　C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

　　解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應;SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現象不能檢驗SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

　　答案：　AB

　　7.下列敘述正確的是(　　)

　　A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

　　B.標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L

　　C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

　　D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

　　解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項中SO3在標準狀況下為固體，體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價，但并不具氧化性。故A、B、D錯誤。

　　答案：　C

　　8.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是(　　)

　　A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

　　C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

　　解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應”。各物質反應的方程式為：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反應可知B項符合要求。

　　答案：　B

　　9.將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是(　　)

　　A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

　　C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

　　解析：　 ，這是SO2體現還原性的重要反應，反應中還原劑是SO2，整個反應轉移電子數為2。

　　答案：　D

　　10.

　　如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(多選)(　　)

　　A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

　　B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

　　C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

　　D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

　　解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會發生反應Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A項中SO2能使藍色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色;B項中品紅試紙褪色，體現了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現了SO2的還原性;C項中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI試紙不變藍;D項中實驗室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

　　答案：　CD

　　二、非選擇題

　　11.在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現的性質。

　　A.氧化性 B.還原性

　　C.漂白性 D.酸性氧化物的性質

　　(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(　　)

　　(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O(　　)

　　(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(　　)

　　(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(　　)

　　解析：　(1)反應式S+4O2→S+6O2-4，說明SO2具有還原性。

　　(2)SO2使H2S中的S-2被氧化為S，說明具有氧化性。

　　(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質。

　　答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D

　　12.

　　利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2

　　②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2

　　(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。

　　(2)若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。

　　(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應由________口進入。

　　解析：　(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。

　　(2)若排水法收集，則氣體必須不溶于水，應從A口進。

　　(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。

　　答案：　(1) ②③④⑤⑥　①　(2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B

　　13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

　　試回答：

　　(1)寫出下列物質的化學式

　　X________、Y________、A________、B________、C________。

　　(2)反應①的化學方程式為

　　________________________________________________________________________，

　　反應②的離子方程式為

　　___________________________________________________ ________________ _____。

　　解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉淀，B中含SO2-4，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

　　答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

　　(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

　　14.如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

　　(1)⑥中發生的化學反應方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　(2)⑤的作用是________________________________，反應的離子方程式為

　　__________________________。

　　(3)填表格

　　裝置 實驗現象 體現SO2的性質

　　①

　　②

　　③

　　④

　　解析：　Na2SO3能與H2SO4發生復分解反應;H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發生反應，生成S沉淀：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應生成鹽和水。

　　答案：　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　(2)吸收過量的SO2，防止污染環境

　　SO2+2OH-===SO2-3+H2O

　　(3)

　　① 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性

　　② 溶液褪色 漂白性

　　③ 溶液變渾濁 氧化性

　　④ 氯水褪色 還原性

　　高一化學實驗過關檢測題及答案三、化學離子反應

　　一、選擇題

　　1.對電解質概念理解正確的是(　　)

　　A.在水溶液或熔融狀態下能導電的物質

　　B.凡在水中能生成離子因而能導電的物質

　　C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質

　　D.在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物

　　解析：　必須緊緊把握住“電解質”的概念的幾個要點：①化合物;②水溶液或熔融狀態;③能導電。注意C中，Na2O屬于電解質，因其在熔融狀態下能電離生成Na+和O2-。

　　答案：　D[

　　2.下列敘述中正確的是(　　)

　　①溶液都是純凈物　②含氧的化合物都是氧化物　③能電離出H+的化合物都是酸　④能電離出OH-的化合物都是堿　⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽　⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應

　　A.全部 B.⑤⑥

　　C.③④ D.①②

　　解析：　對概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+，但它們是鹽類;④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH-，但屬于鹽類。

　　答案：　B

　　3.下列關于電解質說法正確的是(　　)

　　A.能導電的物質叫電解質

　　B.電解質在通電時發生電離

　　C.NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

　　D.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質

　　解析：　溶于水或熔融狀態時能導電的化合物叫電解質，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導電，但溶于水或熔融狀態均導電，C錯誤。

　　答案：　D

　　4.有關電解質的說法正確的是(　　)

　　A.純水不導電，所以水不是電解質

　　B.SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質

　　C.液態的銅導電性很好，所以銅是電解質

　　D.Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質

　　解析：　A選項中水能微弱電離出H+和O H-，所以水是電解質;B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產生了大量自由移動離子的緣故，是化合物本身產生的，并不是該物質直接產生了自由移動的離子，因此SO3是非電解質;C選項銅是單質，單質既不是電解質也不是非電解質;D選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。

　　答案：　D

　　5.下列電離方程式的書寫正確的是(　　)

　　A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2(SO4)3===Al3++SO2-4

　　C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4

　　解析：　碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以HCO-3形式存在，不能寫成H++CO2-3的形式;硫酸鋁電離時，Al3+和SO2-4的個數比應為2∶3;NaHSO4是強酸酸式鹽，水溶液中應寫成Na+、H+和SO2-4的形式。

　　答案：　C

　　6.下列敘述正確的是(　　)

　　A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

　　B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

　　C.氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電

　　D.NaCl固體不導電是由于不含Na+、Cl-

　　解析：　A中，NaCl溶液中的Na+、Cl-是在極性水分子作用下電離產生的，而不是電流的作用;B中，NaHSO4、NaHSO3等鹽溶于水也能電離產生H+;C中，液態HCl中不存在自由移動的離子，故不能導電;NaCl固體不導電是由于不含有可自由移動的Na+、Cl-。

　　答案：　C

　　7.在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是(　　)

　　A.MgCl2 B.KClO3

　　C.BaCl2 D.HCl

　　解析：　電離方程式：A項MgCl2===Mg2++2Cl-;B項KClO3===K++ClO-3;C項BaCl2===Ba2++2Cl-;D項HCl===H++Cl-，由此可以看出只有B項不能電離出Cl-。

　　答案：　B

　　8.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是(　　)

　　A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫

　　C.液態的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

　　解析：　A項均為電解質;B項Cu既不是電解質也不是非電解質;C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質;D項前者為電解質，后者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。

　　答案：　C

　　9.下列物質的分類組合正確的是(　　)

　　A B C D

　　化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4•7H2O

　　氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

　　電解質 濃鹽酸 純堿晶體 膽礬溶液 鐵

　　解析：　A中濃鹽酸為混合物，C中膽礬溶液為混合物，D中鐵為單質。注意：純堿晶體是含10個結晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。

　　答案：　B

　　10.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力先減弱而后又逐漸增強的是(　　)

　　A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中

　　C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入鹽酸中

　　解析：　因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液后，離子濃度如何變化是正確解題的關鍵。A中發生反應：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度先小后大;B中發生反應：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，離子濃度基本不變;C中發生反應：NH3+CH 3COOH===CH3COONH4，離子濃度增大;D中發生反應：NH3+HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。

　　答案：　A

　　二、非選擇題

　　11.現有以下物質：①NaCl晶體　②液態HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤銅　⑥CO2　⑦H2SO4　⑧KOH固體

　　(1)以上物質中能導電的是________。

　　(2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。

　　(3)以上物質中，溶于水能 導電的是______________。

　　解析：　注意區分純凈物(單質、化合物)和混合物，電解質(強、弱電解質)和非電解質。能導電的不一定是電解質，而電解質在水溶液里或熔融 狀態下一定能導電。

　　答案：　(1)③⑤　(2)①②③⑦⑧　④⑥　(3)①②③⑥⑦⑧

　　12.(1)寫出硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中的電離方程式：__________________________。

　　(2)判斷NaHSO4是不是酸，__________________;判斷Cu2(OH)2CO3是不是堿，__________________ ____________。

　　解析：　(1)中，NaHSO4屬于強電解質，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na++H++SO2-4。(2)中，判斷某種物質是否是酸或堿，必須緊扣概念進行分析。

　　答案：　(1)NaHSO4===Na++H++SO2-4

　　( 2)NaHSO4不是酸，屬于鹽類　Cu2(OH)2CO3不是堿，屬于鹽類

　　13.(原創題)(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

　　①Ba(OH)2：__________________________;

　　②NaHSO3：__________________________;

　　③HNO3：____________________________;

　　④Na2CO3：__________________________。

　　(2)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸 的是________，屬于堿的是___ _____，屬于鹽的是________。

　　答案：　①Ba(OH)2===Ba2++2OH-　②NaHSO3===Na++HSO-3　③HNO3===H++NO-3　④Na2CO3===2Na++CO2-3

　　(2)③　①　②④

　　14.(1)如圖所示的裝置里，廣口瓶內的物質A可以是①干燥的氯化鈉晶體;②干燥的氫氧化鈉晶體;③蔗糖晶體;④乙醇;⑤氯化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液;⑦稀鹽酸;⑧蒸餾水;⑨SO3晶體中的哪幾種?

　　(2)簡要回答(1)中所列物質不導電的原因及導電的原因。

　　解析：　導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。

　　答案：　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)①②不導電的原因是晶體狀態下不能發生 電離;③④⑨不導電的原因是它們屬于非電解質;⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發生電離，H2O自身可發生電離。