從實驗學化學復習檢測題及答案
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。以下是小編為大家推薦關于高一從實驗學化學的復習檢測題及參考答案，歡迎參閱!
從實驗學化學復習檢測題及答案
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.(2010•大同高一檢測)下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析： A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。
答案： D
2.如圖所示的實驗操作中，正確的是( )
解析： B項錯，試管內的液體太多;C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內;D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內壁上。
答案： A
3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。
答案： B
4.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是(多選)( )
A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B.標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA
C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數為0.2NA
解析： A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案： CD
5.x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析： n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，則：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B
6.在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小
C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等
解析： 根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯;等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。
答案： D
7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是( )
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析： 稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案： B
8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是( )
A.過濾 B.萃取
C.蒸發 D.蒸餾
解析： 食鹽溶于水后，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。
答案： C
9.下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時 ，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對準容器 口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是( )
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析： ①誤差太大，應該用10 mL量筒;②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。
答案： D
10.下列有關實驗操作中，正確的是( )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C.用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質的 量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
解析： 將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確;蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。
答案： D
11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析： 在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。
答案： C
12.在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。
答案： C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶內有水，未經過干燥處理
B.定容時，仰視刻度線
C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
解析： 根據物質的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低;C項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案： C
14.將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100 g水后，得到溶質質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液中溶質的物質的量濃度為( )
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析： 設蒸發濃縮后溶液中溶質物質的量濃度為x，根據蒸發前后溶質質量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。
答案： B
15.20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說法中，正確的是(多選)( )
A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析： KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項錯誤。
答案： AC
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(8分)(1)水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是( )
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是( )
A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸
C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。
物質 雜質 除去雜質所選用的試劑和方法 反應的化學方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?
________________________________________________________________________。
解析： 水在4 ℃時密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過濾、蒸發 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入鋅粒、過濾、蒸發 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。
實驗操作 實驗結論
(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析： 根據實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18.(10分)實驗室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;
B.定容時加水超過刻度線________________________________________;
C.最終定容時俯視觀察液面_____ _________ ________________________。
解析： (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;
B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;
C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)無影響 偏低 偏高
19.(12分)(1)相同物質的量的O2和O 3的質量比___ _____，分子個數比為________，所含氧原子的個數比為________。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶質的質量為________。此溶液中Mg2+的物質的量濃度為________，Cl-的物質的量濃度為________________________。
(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。
解析： (1)由n=mM，n=NNA計算求得。
(2)由cB=nVaq，m=n•M計算求得。
(3)化學實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部 過熱，使液體飛濺
20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
________________________________________________________________________。
解析： 因2CO+O2點燃,2CO2,2H2+O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質的量之比等于H2與O2消耗的物質的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假設起始氣體全部是CO時，a為最大值;全部是H2時，a為最小值。a為最大值時生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩余10 L O2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10