高中必修一化學競賽復習題
高一的化學大家學得怎么樣呢?以下是小編為大家整理有關高中一年級的必修一化學競賽復習測試題，希望對大家有所幫助!
高中必修一化學競賽復習題
一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是( )
A.37Cl與39K具有相同的中子數
B.第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數
C.H3O+與OH-具有相同的質子數和電子數
D.O2-2和S2-具有相同的質子數和電子數
2.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是( )
A.從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強
B.等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，所以鈉比鋁的還原性弱
C.從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強
3.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是( )
A.HCl MgCl2 B.H2O Na2O
C.CaCl2 NaOH D.NH3 CO2
4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示， 下列說法正確的是( )
A.W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
B. X可能為氫元素
C.W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D.X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數之和可能為25
5.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g) CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); △H2
②S(s)+O2(g) SO2(g); △H3 S(g)+O2(g) SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
6.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態的是( )
①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體總物質的量 ④B物質的量濃度
A.①④ B.只有②③
C.②③④ D.只有④
7.對于反應2SO2+O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分數而使反應速率加快的是( )
①增大壓強 ②升高溫度 ③增大O2濃度 ④使用催化劑
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
8.有一處于平衡狀態的反應：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH<0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z ?
A.①③⑤ B.②③⑤? C.②③⑥ D.②④⑥
9.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱 的熱化學方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 則△H1>△H2
10.在密閉容器中發生反應：aA(g) cC(g)+dD(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是( )
A.A的轉化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數變大 D.a
11.制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是( )
A.加壓 B.升溫
C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質的量
12.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ•mol-1，下列說法中正確的是( )
A.該反應中熵變、焓變皆大于0
B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行
D.能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應
13. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
14. 可逆反應：2SO2+O2 2SO3達到平衡狀態時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數，Qc為濃度商)( )
A.Qc不變，K變大，O2轉化率增大
B.Qc不變，K變大，SO2轉化率減小
C.Qc變小，K不變，O2轉化率減小
D.Qc增大，K不變，SO2轉化率增大
15.下列敘述的方法不正確的是 ( )
A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是2H2O+O2+4e-= 4OH-
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身
16.根據金屬活動性順序表，Cu不能發生：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反應。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的是( )
A B C D
陽極 石墨棒 Cu Cu Cu
陰極 石墨棒 石墨棒 Fe Pt
電解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O
17.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是( )
A.乙池中d的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑
B.a、c兩極產生氣體的物質的量相等
C.甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變
D.乙池中發生的反應為2NaCl+2H2O=====通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑
18.目前人們正研究開發一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為：2Na+xS Na2Sx，以下說法錯誤的是( )
A.放電時，鈉作負極，硫作正極
B.若此電池用電解飽和NaCl溶液，當陽極產生11.2L(標況)氣體時，消耗金屬鈉23g
C.充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連
D.充電時，陽極發生的反應是：Sx2--2e=xS
19.下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是( )
a極板 b極板 x電極 Z溶液
A 鋅 石墨 負極 CuSO4
B 石墨 石墨 負極 NaOH
C 銀 鐵 正極 AgNO3
D 銅 石墨 負極 CuCl2
20.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO(OH )+ H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH- 向正極移動
二、選擇題(本題共5小題，每小題3分，共15分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
21.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的∆H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的
∆H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的∆H等于( )
A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol
22.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
23.反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a 、c兩點的反應速率：a>c
B.a 、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C.由狀態b到狀態a ，可以用加熱的方法
D.a 、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c
24.反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1;反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表。
溫度(K) K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列說法正確的是( )
A.反應①是放熱反應
B.反應②是放熱反應
C.反應②在973 K時增大壓強，K2增大
D.在常溫下反應① 一定能自發進行
25.在一定條件下，RO-3與R-可發生反應：RO-3+5R-+6H+===3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO-3中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO-3參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol
三、填空題(本題共4小題)
26. (共8分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
(1)圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要” 或“不需要”)加熱，該反應的△H=____________(用含E1、E2的代數式表示)。
(2)已知熱化學方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________________。
(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。
27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，
堿性最強的化合物的電子式是： 。
(2) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。
(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，
該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 (填“極性”“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________
(要求用離子符號表示)。
(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。
(7)寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質反應的化學方程式： 。
28.(共14分)(1)實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為。
(3)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。
現將你設計的原電池通過導線與右圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和
Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4
溶液，則電解時的化學反應方程式為。
通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，
恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 。
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應式為 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
29.(共12分)在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________;升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑