1.測定溶液 pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。

答題模板：

答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。

概括為“取、蘸、點、比”。

抓住關鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板：

※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。

※加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

3.容量瓶撿漏操作

答題模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板：

酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180°后，重復上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板：

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板：

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結論。

微熱法——關鍵詞是：封閉(將導管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

液差(封)法——關鍵詞是：封閉(用止水夾關閉右側導氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

8. 焰色反應的操作

先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

10.從溶液中結晶實驗操作

答題模板：

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結晶→過濾

溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾

二、實驗設計類規(guī)范語言表述

1.性質實驗設計

從實驗原理出發(fā)(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結論順序來表述答案。

答題模板：

操作→現(xiàn)象→結論

取樣，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗;

(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。

例1.設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(答案：以下方案任選一個。)

方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

2.定量實驗誤差分析

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;

(2)排除裝置中氣體;

(3)減少副反應;

(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥);

(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案。

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié)) ;

②寫出有關反應的化學方程式 。

答案：要測定銅的質量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數(shù)。

①設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.實驗現(xiàn)象描述

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理。

例1.(溶液)―→

(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

( 4)生成(產(chǎn)生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

例2.(固體)―→

(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細)(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)―→

(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中

或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進入……中

5.原因、理由類

答題模板：

“有理”——化學原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)

可采取以下兩種方式：

(1)“正說”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說”——“如果……就……”

6.理論型簡答題

答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)

三、圖表、圖象類試題規(guī)范語言表述

1.圖象題

(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義;看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。

(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯(lián)系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。

2.表格數(shù)據(jù)題

(1)明含義：理解表格中各個列項中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決問題。

口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分;

曲線題能速答，分析走勢好辦法;

表格題要解好，轉化數(shù)據(jù)離不了。

四、有機化學問題的答題規(guī)范

1.有機物中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規(guī)范。

2.化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同，勿多氫少氫。

3.官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。

4.書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，不用等號而要用“→”。有機反應條件要記清。

5.聚合物的結構簡式一定要按照教材要求書寫。

高中化學的學習技巧

1.當然每一個科目的學習首先都是要制定一個學習計劃，我們做什么事情都要有所計劃，按照計劃去做事就會更加清楚怎么樣去安排好自己的學習了。在學習計劃中要明確寫出自己對化學學習目標的確定，以及提出這個學期學習目標，要達到怎么樣的效果等等計劃內容。

2.要做好每一堂課的化學預習工作，預習是對明天要上課的內容的提前了解，這樣在上課的時候就會有所頭緒的進行聽課了，在上課前進行預習比沒有預習的同學的學習效率是更加有效率的。

3.在聽課方面，學生平時要認真聽課，做好筆記，上課遇到不懂的問題，要學會做好筆記。上課的質量是會直接影響到學習的質量的。所以學生在上課的時候要做好想聽做記的四個方面的內容。

4.更重要的是在上完每一節(jié)課的時候都是要將過去的之后溫習好，所謂溫故而知新，知識如果不去多看是很容易忘記的，所以復習對于學好化學知識是很重要的。

5.此外，學習化學自然少不了要進行化學實驗的操作。做實驗是將書本上的理論知識運用到實踐上的過程，因此，平時要注重實驗的操作，并且做實驗時候要學會分析思考問題。

6.高一學生平時要認真對待每一次的化學作業(yè)，作業(yè)是對知識的鞏固以及進一步理解的過程，通過題目的訓練，學生可以從中發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，及時改正，幫助自己提高化學的知識的掌握。

高中化學怎么學

良好的學習習慣是高效學習、取得好成績的保證。縱觀狀元們取得好成績的原因，都不是靠加班加點、死學硬記。相反，他們的化學學習較為輕松，學習也有張有弛，這都利益于他們良好的學習習慣。

良好的化學學習習慣包括：課前預習、認真聽課、及時復習、獨立完成作業(yè)、練習反思、仔細觀察、切磋琢磨、總結歸納等。

例如預習。很多同學只重視課堂上認真聽講，課后完成作業(yè)，而忽視課前預習，有的同學根本沒有預習，其中最主要原因，不是因為沒有時間，而是因為沒有認識到預習的重要性。高中化學的課前預習比初中更為重要。

高中化學的知識點比初中化學多，課堂容量比初中大，預習可以掃除化學課堂學習的知識障礙，提高聽課效果;預習可以發(fā)展學生的自學能力，減少對老師的依賴，增強學習的自主性與獨立性;預習還可以加強記課堂筆記的針對性，改變學習的被動局面。

高中學習化學的策略

1.上課專心聽講

把課堂上老師講解的化學知識點全部熟悉并完全掌握到位，這是學好化學的基礎。要學會提高課堂學習效率，在課前進行充分的預習，每次上課前要把老師要講的內容先學習一次，然后記錄下難點和自己不清楚的地方。在課堂上時，認真聽講，把預習時的難點和盲點消化掉，這樣才能達到提升化學成績的目標。

2.利用好學習筆記

將高中化學的難點、重點、盲點以及易錯知識點用專門的筆記本記錄下來，反復記憶背誦。可以說高中任何一門科目的學習都可以采取學習筆記的形式，因為高考的考點大綱和知識點是有范圍的，絕對不會超出大綱的規(guī)定。也就是說考試的內容都是大家學習過的知識，只是變換了一種考試形式而已。因此，熟練掌握這些難點、重點、盲點以及容易出錯的知識點是提高學習效率和考試成績的關鍵途徑。在學習的時候千萬不要忽視了學習筆記的重要性。

3.多做練習題

在學習化學時，通過大量的習題練習是快速提高學習能力和學習效果的良好途徑。化學的知識點只有那么多，考試的題型無論怎么變換都是萬變不離其宗的，只要通過反復的練習是完全可以掌握考試的規(guī)律已經(jīng)各個知識點的。這里我想說的是，無論是衡水模式還是毛坦廠模式，甚至是其他知名的中學教學模式，都是離不開題海戰(zhàn)術的。熟能生巧，練習多了自然就會了，這既是一切科學的學習技巧也是高中化學的學習方法。

高中化學知識點

(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與_銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

(3)、鹽酸與堿反應

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

(8)、稀鹽酸與漂白反應

(9)、氯化氫與乙烯加成反應

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)

(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)