1.測(cè)定溶液 pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

答題模板：

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。

四步：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。

2.沉淀洗滌

()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法

答題模板：

※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。

※加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。

注意：若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

3.容量瓶撿漏操作

答題模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板：

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板：

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板：

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉(將導(dǎo)管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

8. 焰色反應(yīng)的操作

先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板：

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。

答題模板：

操作→現(xiàn)象→結(jié)論

取樣，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn);

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。

例1.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(答案：以下方案任選一個(gè)。)

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。

方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;

(2)排除裝置中氣體;

(3)減少副反應(yīng);

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥);

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)) ;

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

答案：要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來(lái)處理。

例1.(溶液)―→

(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

( 4)生成(產(chǎn)生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

例2.(固體)―→

(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細(xì))(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)―→

(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：冷凝回流提高反應(yīng)物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中

或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進(jìn)入……中

5.原因、理由類(lèi)

答題模板：

“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：

(1)“正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說(shuō)”——“如果……就……”

6.理論型簡(jiǎn)答題

答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)

三、圖表、圖象類(lèi)試題規(guī)范語(yǔ)言表述

1.圖象題

(1)會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義;看清曲線的變化趨勢(shì))，四看量變，五看是否作輔助線。

(2)會(huì)分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決問(wèn)題。

2.表格數(shù)據(jù)題

(1)明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。

(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。

口訣：圖象題要細(xì)心，全面觀察得高分;

曲線題能速答，分析走勢(shì)好辦法;

表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

四、有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范

1.有機(jī)物中文名稱(chēng)與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。

2.化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混同，勿多氫少氫。

3.官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團(tuán)寫(xiě)在左邊時(shí)特別要注意。

4.書(shū)寫(xiě)有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用“→”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。

5.聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求書(shū)寫(xiě)。

高中化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

1.當(dāng)然每一個(gè)科目的學(xué)習(xí)首先都是要制定一個(gè)學(xué)習(xí)計(jì)劃，我們做什么事情都要有所計(jì)劃，按照計(jì)劃去做事就會(huì)更加清楚怎么樣去安排好自己的學(xué)習(xí)了。在學(xué)習(xí)計(jì)劃中要明確寫(xiě)出自己對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定，以及提出這個(gè)學(xué)期學(xué)習(xí)目標(biāo)，要達(dá)到怎么樣的效果等等計(jì)劃內(nèi)容。

2.要做好每一堂課的化學(xué)預(yù)習(xí)工作，預(yù)習(xí)是對(duì)明天要上課的內(nèi)容的提前了解，這樣在上課的時(shí)候就會(huì)有所頭緒的進(jìn)行聽(tīng)課了，在上課前進(jìn)行預(yù)習(xí)比沒(méi)有預(yù)習(xí)的同學(xué)的學(xué)習(xí)效率是更加有效率的。

3.在聽(tīng)課方面，學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真聽(tīng)課，做好筆記，上課遇到不懂的問(wèn)題，要學(xué)會(huì)做好筆記。上課的質(zhì)量是會(huì)直接影響到學(xué)習(xí)的質(zhì)量的。所以學(xué)生在上課的時(shí)候要做好想聽(tīng)做記的四個(gè)方面的內(nèi)容。

4.更重要的是在上完每一節(jié)課的時(shí)候都是要將過(guò)去的之后溫習(xí)好，所謂溫故而知新，知識(shí)如果不去多看是很容易忘記的，所以復(fù)習(xí)對(duì)于學(xué)好化學(xué)知識(shí)是很重要的。

5.此外，學(xué)習(xí)化學(xué)自然少不了要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作。做實(shí)驗(yàn)是將書(shū)本上的理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐上的過(guò)程，因此，平時(shí)要注重實(shí)驗(yàn)的操作，并且做實(shí)驗(yàn)時(shí)候要學(xué)會(huì)分析思考問(wèn)題。

6.高一學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真對(duì)待每一次的化學(xué)作業(yè)，作業(yè)是對(duì)知識(shí)的鞏固以及進(jìn)一步理解的過(guò)程，通過(guò)題目的訓(xùn)練，學(xué)生可以從中發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，及時(shí)改正，幫助自己提高化學(xué)的知識(shí)的掌握。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與_銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))

(3)、鹽酸與堿反應(yīng)

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)

(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))

(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的.物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說(shuō)相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記

硅及其重要化合物

(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

(2)硅島單質(zhì)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類(lèi)似于金剛石，熔沸點(diǎn)高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。

(3)硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①Si+O2=SiO2

②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl

(5)硅的氧化物SiO2：

①原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)

③與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

④光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。