高中生提高化學成績
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務,化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成,更別說提高學習成績了。
2、善于反思;掃清學習中的障礙
最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題,不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候,一定要經常反思,看看自己在學習過程中存在什么問題,并且及時改正,掃清一切障礙,提高學習效率。
3、經常進行總結
沒學過一部分的知識,就要對這部分知識進行總結,看看哪部分的內容還沒有完全掌握,這部分內容怎么學效率更高,活著涉及到的考點是什么等等,針對這些問題總結分析,保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。
4、多做題
大家都知道理科主要的學習方法就是做題,而化學又是典型的理科科目,所以高中生學習化學要通過做練習題鞏固和運用知識點。
關于做練習題,高中生首先要做到的就是每節課結束以后,把這節課內容相關的練習題都做了,有不懂的地方及時趙老師解決,切記不能積攢問題,要知道問題越攢越多,不利于后面的學習以及復習。
高中化學怎么學
良好的學習習慣是高效學習、取得好成績的保證。縱觀狀元們取得好成績的原因,都不是靠加班加點、死學硬記。相反,他們的化學學習較為輕松,學習也有張有弛,這都利益于他們良好的學習習慣。
良好的化學學習習慣包括:課前預習、認真聽課、及時復習、獨立完成作業、練習反思、仔細觀察、切磋琢磨、總結歸納等。
例如預習。很多同學只重視課堂上認真聽講,課后完成作業,而忽視課前預習,有的同學根本沒有預習,其中最主要原因,不是因為沒有時間,而是因為沒有認識到預習的重要性。高中化學的課前預習比初中更為重要。
高中化學的知識點比初中化學多,課堂容量比初中大,預習可以掃除化學課堂學習的知識障礙,提高聽課效果;預習可以發展學生的自學能力,減少對老師的依賴,增強學習的自主性與獨立性;預習還可以加強記課堂筆記的針對性,改變學習的被動局面。
高中學習化學的技巧
1.上課專心聽講
把課堂上老師講解的化學知識點全部熟悉并完全掌握到位,這是學好化學的基礎。要學會提高課堂學習效率,在課前進行充分的預習,每次上課前要把老師要講的內容先學習一次,然后記錄下難點和自己不清楚的地方。在課堂上時,認真聽講,把預習時的難點和盲點消化掉,這樣才能達到提升化學成績的目標。
2.利用好學習筆記
將高中化學的難點、重點、盲點以及易錯知識點用專門的筆記本記錄下來,反復記憶背誦。可以說高中任何一門科目的學習都可以采取學習筆記的形式,因為高考的考點大綱和知識點是有范圍的,絕對不會超出大綱的規定。也就是說考試的內容都是大家學習過的知識,只是變換了一種考試形式而已。因此,熟練掌握這些難點、重點、盲點以及容易出錯的知識點是提高學習效率和考試成績的關鍵途徑。在學習的時候千萬不要忽視了學習筆記的重要性。
3.多做練習題
在學習化學時,通過大量的習題練習是快速提高學習能力和學習效果的良好途徑。化學的知識點只有那么多,考試的題型無論怎么變換都是萬變不離其宗的,只要通過反復的練習是完全可以掌握考試的規律已經各個知識點的。這里我想說的是,無論是衡水模式還是毛坦廠模式,甚至是其他知名的中學教學模式,都是離不開題海戰術的。熟能生巧,練習多了自然就會了,這既是一切科學的學習技巧也是高中化學的學習方法。
高中化學知識點歸納
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
轉化關系
五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點:硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高中化學知識點總結
(一)燃燒的一般條件
1.溫度達到該可燃物的著火點
2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等,只要達到溫度條件,可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮氣中燃燒
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現的現象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰,瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒,白色火焰,有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒,火焰很亮,有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒,發出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒,火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒,火星四射,(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒,火焰黃色
2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)
