學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。

2、善于反思;掃清學習中的障礙

最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。

3、經常進行總結

沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎么學效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。

4、多做題

大家都知道理科主要的學習方法就是做題，而化學又是典型的理科科目，所以高中生學習化學要通過做練習題鞏固和運用知識點。

關于做練習題，高中生首先要做到的就是每節課結束以后，把這節課內容相關的練習題都做了，有不懂的地方及時趙老師解決，切記不能積攢問題，要知道問題越攢越多，不利于后面的學習以及復習。

高中化學怎么學

良好的學習習慣是高效學習、取得好成績的保證。縱觀狀元們取得好成績的原因，都不是靠加班加點、死學硬記。相反，他們的化學學習較為輕松，學習也有張有弛，這都利益于他們良好的學習習慣。

良好的化學學習習慣包括：課前預習、認真聽課、及時復習、獨立完成作業、練習反思、仔細觀察、切磋琢磨、總結歸納等。

例如預習。很多同學只重視課堂上認真聽講，課后完成作業，而忽視課前預習，有的同學根本沒有預習，其中最主要原因，不是因為沒有時間，而是因為沒有認識到預習的重要性。高中化學的課前預習比初中更為重要。

高中化學的知識點比初中化學多，課堂容量比初中大，預習可以掃除化學課堂學習的知識障礙，提高聽課效果;預習可以發展學生的自學能力，減少對老師的依賴，增強學習的自主性與獨立性;預習還可以加強記課堂筆記的針對性，改變學習的被動局面。

高中學習化學的技巧

1.上課專心聽講

把課堂上老師講解的化學知識點全部熟悉并完全掌握到位，這是學好化學的基礎。要學會提高課堂學習效率，在課前進行充分的預習，每次上課前要把老師要講的內容先學習一次，然后記錄下難點和自己不清楚的地方。在課堂上時，認真聽講，把預習時的難點和盲點消化掉，這樣才能達到提升化學成績的目標。

2.利用好學習筆記

將高中化學的難點、重點、盲點以及易錯知識點用專門的筆記本記錄下來，反復記憶背誦。可以說高中任何一門科目的學習都可以采取學習筆記的形式，因為高考的考點大綱和知識點是有范圍的，絕對不會超出大綱的規定。也就是說考試的內容都是大家學習過的知識，只是變換了一種考試形式而已。因此，熟練掌握這些難點、重點、盲點以及容易出錯的知識點是提高學習效率和考試成績的關鍵途徑。在學習的時候千萬不要忽視了學習筆記的重要性。

3.多做練習題

在學習化學時，通過大量的習題練習是快速提高學習能力和學習效果的良好途徑。化學的知識點只有那么多，考試的題型無論怎么變換都是萬變不離其宗的，只要通過反復的練習是完全可以掌握考試的規律已經各個知識點的。這里我想說的是，無論是衡水模式還是毛坦廠模式，甚至是其他知名的中學教學模式，都是離不開題海戰術的。熟能生巧，練習多了自然就會了，這既是一切科學的學習技巧也是高中化學的學習方法。

高中化學知識點歸納

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高中化學知識點總結

(一)燃燒的一般條件

1.溫度達到該可燃物的著火點

2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現的現象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反應(實驗操作)

1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)