相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學式。在計

　　算的過程中應(yīng)注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計算結(jié)晶水合物的相

　　對分子質(zhì)量時，化學式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比

　　宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　氧化物的化學式：Fe2O3，則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：

　　化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

　　例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　w(N)=×100%=35%

　　初中化學計算方法：有關(guān)化學方程式的計算

　　化學方程式是用化學式表示化學反應(yīng)的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)

　　在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學方程式計算的理論依據(jù)。

　　1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算

　　這是化學方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應(yīng)中，它們的關(guān)系：

　　2CO+O2·2CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

　　*體積比：2∶1∶2質(zhì)量守恒：56+32=88

　　可以看出，化學方程式能表達出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

　　2.不純物的計算

　　化學方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為：

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)

　　例用含F(xiàn)e2O375%的赤

　　鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

　　設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

　　Fe2O3+3CO·2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸(1-4%)x

　　x==12.5噸

　　3.選量(過量)計算

　　化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參

　　加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)

　　量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。

　　例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

　　(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

　　(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

　　根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進行比較。

　　2H2+O2·2H2O

　　4∶32∶36

　　1∶8∶9

　　氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2

　　克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和

　　(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

　　4.多步反應(yīng)的計算

　　從一個化學反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學反應(yīng)或幾個化學反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。

　　例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12。25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

　　本題涉及三個化學反應(yīng)：

　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

　　2KClO3·2KCl+3O2↑

　　2H2+O2·2H2O

　　可以用三個化學方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，

　　KClO3～3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x==19.5克

　　從以上的有關(guān)化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行;

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　初中化學計算方法：有關(guān)溶液的計算

　　溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

　　溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

　　應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　1.溶解度的計算

　　固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進行如下的有關(guān)計算。

　　(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

　　(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

　　(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

　　2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式如下：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可以有：

　　(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。

　　(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù)。

　　3.溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

　　溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較如下：

　　溶解度質(zhì)量分數(shù)

　　量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

　　條件①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強有關(guān))②一定是飽和溶液

　　①與溫度、壓強無關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度

　　表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位

　　運算公式溶解度=×100%=×100%

　　換算公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%

看過“初中化學計算方法”