氧化還原反應的復習測試題（答案）
氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。以下是小編為大家整理推薦氧化還原有關的測試題和答案分析,歡迎閱讀!
氧化還原反應的復習測試題(答案)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2010·威海模擬)氧化還原反應在生產、生活中廣泛存在，下列生產、生活中的實例不含有氧化還原反應的是 ( )
A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮
C.食物腐敗 D.點制豆腐
解析：豆腐的點制屬于膠體的聚沉，是物理變化.
答案：D
2.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 ( )
A.CO+H2O高溫CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O===4HF+O2
解析：解題時抓住氧化劑在反應中化合價降低這一基本點，H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2.
答案：A
3.(2009·上海高考)在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是( )
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
解析：①大氣固氮是游離態氮轉化為化合態的氮的氧化物，氮元素被氧化.②熾熱的碳和濃HNO3反應生成NO2，氮元素被還原.③實驗室制取NH3反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素化合價沒有發生變化.故選A.
答案：A
4.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是 ( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
解析：根據氧化還原反應的規律，NaClO2中 的化合價有部分升高，有部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有BC符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故選B.
答案：B
5.(2010·東城區模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有關說法正確的是
( )
A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1
C.若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
解析：分析反應前后各元素價態變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑;2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2.生成1 mol HNO3轉移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉移0.4 mol電子.NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2.
答案：D
6.(2010·濰坊模擬)根據反應：2H2S+O2===2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是
( )
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
解析：根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由三個反應可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S.
答案：A
7.(2009·全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
解析：因為還原性Fe2+>Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2時先發生反應：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入過量Cl2時發生反應：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以當x≤0.5a時只發生前一個反應，當x≥1.5a時發生后一個反應，當
0.5a
答案：B
8.(2009·潮州月考)R2O在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反應后R2O轉變為RO.又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為 ( )
A.1 B.2
C.3 D.4
解析：Mn元素失去的電子數等于R元素得到的電子數(也可以通過化合價計算，Mn升高的化合價的數目等于R元素降低的化合價數目).
答案：B
9.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，關于該反應的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl->As ③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol ④M為OH- ⑤SnCl是氧化產物
A.①③⑤ B.①②④⑤
C.①②③④ D.①③
解析：方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產物;As元素從+3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產物.Cl元素化合價沒有發生變化，不能推出還原性：Cl->As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為×3=0.3 mol.根據質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O.
答案：A
10.(2009·汕頭二模)做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO+C2O+H+―→CO2↑+Mn2++，關于此反應的敘述正確的是 ( )
A.該反應的氧化劑是C2O
B.該反應右邊方框內的產物是OH-
C.該反應電子轉移總數是5e-
D.配平該反應式后，H+的系數是16
解析：該反應的氧化劑是MnO，選項A錯誤.該反應右邊方框內的產物是H2O，選項B錯誤.配平該反應可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2↑+2Mn2++ 8H2O，轉移電子總數是10e-，選項C錯誤.
答案：D
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(11分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為____________________________________，
離子方程式為_________________________________________________.
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為____________________________________________________，
離子方程式是____________________________________________________.
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO按氧化性由強到弱的順序排列為____________.
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式.
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強.
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強.
③鐵的還原性比銅強.
解析：(1)次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I-生成單質I2，I2遇淀粉變藍;Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應物、產物，然后根據電子得失守恒和電荷守恒配平.
(2)①可根據Cu和濃H2SO4加熱反應，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應來證明.②③可利用氧化還原方程式來證明.
答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2
ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-
②I2被Na2SO3還原生成了I-
SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O
③ClO->I2>SO
(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②Cu與FeCl3溶液能反應
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
③Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)
12.(12分)(2010·咸寧高三期末)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式：
NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生.
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：
______________________________________________________________________.
(2)反應中硝酸體現了________、________.
(3)反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體，則轉移電子的物質的量是________mol.
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________.
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_ _______________________________________________________________________.
解析：(1)由于NO+4H++3e-===NO↑+2H2O是還原過程，需要加入還原劑才能發生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中具有較強還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化學方程式為14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)硝酸在反應中體現了酸性和氧化性;
(3)依據反應式：NO+4H++3e-===NO↑+2H2O，若產生標準狀況下=0.5 mol氣體，則轉移電子的物質的量是0.5 mol×3=1.5 mol;
(4)設5.4 g樣品中含甲的物質的量為x，由化學方程式可得：=，解得x=0.03 mol，則樣品中甲的質量分數為×100%=80%;
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，則硝酸的還原產物的價態應比NO中氮元素的價態高，依據濃硝酸反應的規律知，應是使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成.
答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%
(5)使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成
13.(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為________.
(2)寫出該反應的化學方程式__________________________________________.
若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為____________個.
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現.你判斷該氣體泄漏時的現象是____________________________.
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________(填化學式).
解析：由題意可寫出：F3+H2O―→HF+O+HO3.
(1)根據電子得失守恒：N(被氧化)×(5-3)=N(被還原)×(3-2)，所以N(被氧化)∶N(被還原)=1∶2.
(2)依據化合價升降總數相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，轉移電子的數目為0.2 mol×(5-3)×NA=0.4NA，或2.408×1023個.
(3)NF3泄漏產生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧.
(4)NF3與H2O反應產生HNO3，HNO3和NaOH反應必生成NaNO3.
答案：(1)1∶2 (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023個
(3)產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
(4)NaNO3
14.(16分)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求.某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好.(已知：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應的離子方程式為________________________________________，
該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 .
(2)b處的實驗現象為____________________________________________，
d處的實驗現象為_______________________________________________.
(3)c處反應的化學方程式為__________________________________________，
標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol.
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱? (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 .
解析：(1)根據e處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10=1∶5，而不是1∶8.
(2)b處發生的反應為2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色;d處發生的反應為2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反應使溶液變紅色.
(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：
當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉移0.01 mol電子.
(4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三種物質氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3.
答案：(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由無色變為藍色 溶液變為紅色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3