1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

含氧酸類方程式

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強(qiáng)酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

堿類方程式

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)?)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

鹽類方程式

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

重視課本知識(shí)，多思多問(wèn)。

對(duì)課本不屑一顧，說(shuō)課本內(nèi)容簡(jiǎn)單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競(jìng)賽書、大學(xué)課本，實(shí)際我們課本中未明白指出但需要思考的問(wèn)題就不少。

比如高一，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學(xué)生覺(jué)得簡(jiǎn)單，可是有幾個(gè)學(xué)生會(huì)去想：溴、碘單質(zhì)會(huì)不會(huì)與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?

又比如說(shuō)，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個(gè)學(xué)生想過(guò)：這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無(wú)水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實(shí)際上不用酒精的另一個(gè)原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對(duì)我們有什么啟示呢(參加競(jìng)賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個(gè)問(wèn)題：乙醇電離，是廣義的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個(gè)明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

重視基本的化學(xué)原理和規(guī)律。

因?yàn)槲锢怼⒒瘜W(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學(xué)說(shuō)。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對(duì)簡(jiǎn)單和易于掌握的。舉個(gè)最典型的也是讓高中學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動(dòng)原理等方面的單一、綜合考察是高中化學(xué)一大難點(diǎn)，再加上高二學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計(jì)算等，幾者綜合起來(lái)，許多學(xué)生望而生畏。實(shí)際上所有知識(shí)點(diǎn)、問(wèn)題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補(bǔ)不足”。如果不學(xué)著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

高中學(xué)好化學(xué)的竅門

1、首先要按時(shí)、認(rèn)真完成化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)

學(xué)一門課程首先要做到的就是按時(shí)、認(rèn)真的完成這門課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績(jī)。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時(shí)完成，更別說(shuō)提高學(xué)習(xí)成績(jī)了。

2、善于反思;掃清學(xué)習(xí)中的障礙

最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過(guò)程中不出現(xiàn)任何問(wèn)題，不浪費(fèi)學(xué)習(xí)時(shí)間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中存在什么問(wèn)題，并且及時(shí)改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。

3、經(jīng)常進(jìn)行總結(jié)

沒(méi)學(xué)過(guò)一部分的知識(shí)，就要對(duì)這部分知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，看看哪部分的內(nèi)容還沒(méi)有完全掌握，這部分內(nèi)容怎么學(xué)效率更高，活著涉及到的考點(diǎn)是什么等等，針對(duì)這些問(wèn)題總結(jié)分析，保證這部分的內(nèi)容完全掌握并且能夠熟練運(yùn)用。

化學(xué)專業(yè)的主要課程

一：數(shù)理信息課程

【數(shù)學(xué)課程】主要包括微積分(有的學(xué)校叫作高等數(shù)學(xué))、線性代數(shù)、概率論與數(shù)理統(tǒng)計(jì)等課程。數(shù)學(xué)類課程是理工專業(yè)其他課程的基礎(chǔ)。

【物理課程】大學(xué)物理以及大學(xué)物理實(shí)驗(yàn)。化工過(guò)程中涉及的動(dòng)量傳遞、熱量傳遞、質(zhì)量傳遞等過(guò)程主要是物理過(guò)程，一般不涉及化學(xué)反應(yīng)，學(xué)好物理課程對(duì)理解這些過(guò)程十分有幫助。

【電子信息課程】本課程主要學(xué)習(xí)計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)、機(jī)械制圖、C++程序設(shè)計(jì)(也可能是C語(yǔ)言)、電工電子技術(shù)、計(jì)算機(jī)控制原理與技術(shù)等。

二：專業(yè)基礎(chǔ)課程

【化學(xué)類課程】本課程主要學(xué)習(xí)內(nèi)容包括無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)(含儀器分析)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)、電化學(xué)等六大化學(xué)基礎(chǔ)課程。這些課程是化工專業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課程，對(duì)于培養(yǎng)化學(xué)意識(shí)十分重要，但是缺少化學(xué)中十分重要的結(jié)構(gòu)化學(xué)(或量子化學(xué))課程，建議同學(xué)在學(xué)有余力時(shí)自學(xué)。

【化工類課程】本課程主要的學(xué)習(xí)內(nèi)容包括化工原理、化學(xué)反應(yīng)工程、化工過(guò)程分析與開發(fā)、分離工程、化工熱力學(xué)、化工設(shè)備基礎(chǔ)、化工儀表等。這些課程主要講授化工中“三傳一反”的原理和設(shè)備，以及化工流程設(shè)計(jì)軟件Aspen Plus的學(xué)習(xí)。

化學(xué)專業(yè)就業(yè)怎么樣

現(xiàn)在化學(xué)專業(yè)就業(yè)情況不是很樂(lè)觀，但是未來(lái)化學(xué)專業(yè)的就業(yè)趨勢(shì)還是值得看好的。為什么這么說(shuō)呢?

首先，化學(xué)屬于基礎(chǔ)學(xué)科，所有的理工學(xué)院都有化學(xué)相關(guān)的專業(yè)，化學(xué)通常分為工科和理科。化學(xué)專業(yè)學(xué)完后，一般就是下工廠或是搞科研，但是因?yàn)榛瘜W(xué)會(huì)經(jīng)常接觸一些化學(xué)物質(zhì)，對(duì)自身的傷害會(huì)比較大。

一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)相關(guān)的工作因?yàn)槠毡榧夹g(shù)含量高，對(duì)于員工的技術(shù)水平，科研水平也有較高的要求。而對(duì)于大學(xué)應(yīng)屆畢業(yè)生來(lái)說(shuō)并不具備很強(qiáng)的工作能力，所以，剛畢業(yè)的工資待遇不會(huì)很高，工作機(jī)會(huì)也不會(huì)很多。

而為什么說(shuō)化學(xué)專業(yè)的未來(lái)趨勢(shì)值得看好呢?我認(rèn)為未來(lái)的環(huán)境保護(hù)和生物制劑必然會(huì)成為未來(lái)發(fā)展的重點(diǎn)，所以，如果致力于化學(xué)研究，未來(lái)的待遇和機(jī)遇都不會(huì)差的。