如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。

　　練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：( )

　　A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3

　　2、 結晶法：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。

　　例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。

　　練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()

　　A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

　　初三化學除雜方法之化學方法

　　原理：(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

　　(二)、反應后不能帶入新的雜質。

　　(三)、反應后恢復原物狀態。

　　(四)、操作方法簡便易行。

　　初中常用化學除雜方法有以下幾種：

　　1、 沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

　　練習3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(括號內的物質是雜質)的是()

　　A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]

　　2、 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

　　如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。

　　練習4 下列混合物中的雜質(括號內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()

　　A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

　　3、 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。

　　如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

　　練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()

　　A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

　　練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結果是

　　A.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什么也沒濾出

　　4、 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

　　5、 加熱法：通過加熱(高溫)可將雜質轉化為被提純的物質。

　　如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。

　　6、 溶解法：用酸或堿把雜質轉化成液體而除去.

　　如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.

　　7、 轉化法：通過反應將雜質轉化為被提純的物質.

　　如：加適量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4;加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.

　　8、 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

　　如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

　　總之，物質的分離和除雜是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，應該認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計方案加以解決。

看過“初三化學除雜方法”