溶解現象是化學必考的考點，今天學習啦小編就與大家分享：初三化學下冊溶解現象知識點，希望對大家的學習有幫助!

　　初三化學下冊溶解現象知識點一

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4錯誤!鏈接無效。為藍色 FeSO4錯誤!鏈接無效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　2、溶質和溶劑的判斷

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度

　　初三化學下冊溶解現象知識點二

　　溶解時的吸熱或放熱現象

　　物質在溶解的過程包括擴散和水合兩種變化。

　　“擴散過程”是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量，是物理變化;

　　“水合過程”是溶質的分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量，是化學變化。

　　溶解過程最終溫度的升高、降低或幾乎不變，取決于吸收和放出熱量的大小。

　　初三化學下冊溶解現象知識點三

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

　　②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

　　溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。

　　溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)

　　2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

　　3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。

　　4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

　　生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液

　　1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

　　2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：

　　①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;

　　①增加溶劑;②升高溫度;

　　結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶和溶解都屬于物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)

　　三、物質溶解與溫度的關系

　　⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

　　⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

　　⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。