CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一常見化學(xué)方程式

1、氧化性：

F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)==XeF2

2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2=2HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

2、還原性

S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

3、歧化反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

4、與酸反應(yīng)的方程式

1.鎂與鹽酸響應(yīng):

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.鋁與鹽酸響應(yīng)

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.鋅與鹽酸響應(yīng)

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.鐵與稀硫酸響應(yīng)

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)

OH- + H+ = H2O

8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

高一學(xué)生怎么學(xué)習(xí)化學(xué)

1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律

凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時(shí)還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動(dòng)。因?yàn)槲覀冎肋@些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對(duì)概念模糊的認(rèn)識(shí)，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯(cuò)誤的結(jié)論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結(jié)底就是對(duì)概念的理解不夠深刻。

2、調(diào)整心態(tài)面對(duì)平常的練習(xí)

有很多的同學(xué)做題的時(shí)候是看心情的好壞，心情好的時(shí)候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時(shí)候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因?yàn)椴还苁菑钠谀┛荚囘€是高考來說，不會(huì)因?yàn)槟愕男那楹脡亩淖儠r(shí)間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。

3、牢固掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理

書中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時(shí)候連實(shí)驗(yàn)的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實(shí)任何綜合性的實(shí)驗(yàn)包括此類習(xí)題均建立在書中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對(duì)分散在各個(gè)章節(jié)獨(dú)立存在的實(shí)驗(yàn)，在弄清實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系、歸納對(duì)比，舉一反三，融會(huì)貫通。

高一化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

1.當(dāng)然每一個(gè)科目的學(xué)習(xí)首先都是要制定一個(gè)學(xué)習(xí)計(jì)劃，我們做什么事情都要有所計(jì)劃，按照計(jì)劃去做事就會(huì)更加清楚怎么樣去安排好自己的學(xué)習(xí)了。在學(xué)習(xí)計(jì)劃中要明確寫出自己對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定，以及提出這個(gè)學(xué)期學(xué)習(xí)目標(biāo)，要達(dá)到怎么樣的效果等等計(jì)劃內(nèi)容。

2.要做好每一堂課的化學(xué)預(yù)習(xí)工作，預(yù)習(xí)是對(duì)明天要上課的內(nèi)容的提前了解，這樣在上課的時(shí)候就會(huì)有所頭緒的進(jìn)行聽課了，在上課前進(jìn)行預(yù)習(xí)比沒有預(yù)習(xí)的同學(xué)的學(xué)習(xí)效率是更加有效率的。

3.在聽課方面，學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真聽課，做好筆記，上課遇到不懂的問題，要學(xué)會(huì)做好筆記。上課的質(zhì)量是會(huì)直接影響到學(xué)習(xí)的質(zhì)量的。所以學(xué)生在上課的時(shí)候要做好想聽做記的四個(gè)方面的內(nèi)容。

4.更重要的是在上完每一節(jié)課的時(shí)候都是要將過去的之后溫習(xí)好，所謂溫故而知新，知識(shí)如果不去多看是很容易忘記的，所以復(fù)習(xí)對(duì)于學(xué)好化學(xué)知識(shí)是很重要的。

5.此外，學(xué)習(xí)化學(xué)自然少不了要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作。做實(shí)驗(yàn)是將書本上的理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐上的過程，因此，平時(shí)要注重實(shí)驗(yàn)的操作，并且做實(shí)驗(yàn)時(shí)候要學(xué)會(huì)分析思考問題。

6.高一學(xué)生平時(shí)要認(rèn)真對(duì)待每一次的化學(xué)作業(yè)，作業(yè)是對(duì)知識(shí)的鞏固以及進(jìn)一步理解的過程，通過題目的訓(xùn)練，學(xué)生可以從中發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，及時(shí)改正，幫助自己提高化學(xué)的知識(shí)的掌握。

提高化學(xué)成績(jī)的方法

1、課前預(yù)習(xí)不能少

想要學(xué)好化學(xué)，提高化學(xué)成績(jī)，預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到的疑難點(diǎn)，而自己又一時(shí)解決不了的，就把他們標(biāo)記起來，這樣在聽課時(shí)就可以更有針對(duì)性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學(xué)能力。

2、課上認(rèn)真聽講

我們?cè)诟咧械膶W(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí)，老師能教給我們很多經(jīng)驗(yàn)，畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時(shí)間遠(yuǎn)比我們多得多，他們?cè)诮淌谶^程中對(duì)書本知識(shí)，對(duì)可能出現(xiàn)的問題的把握，遠(yuǎn)比我們好的多。

3、課后復(fù)習(xí)

在每次化學(xué)課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時(shí)間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識(shí)總是會(huì)有一個(gè)遺忘的過程，這樣課后一定要及時(shí)安排復(fù)習(xí)，將知識(shí)盡最大的努力歸自己所有。

提高化學(xué)成績(jī)的竅門

1.背化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)

高中化學(xué)最多的就是化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)算題，只要把方程式都背熟了，再把計(jì)算題都搞定了，那化學(xué)成績(jī)自然就提高了。但這也只是其中一部分，還有實(shí)驗(yàn)部分這一塊也需要下功夫。

方程式有些需要直接背誦，有的則可以自己配平，雖然可能浪費(fèi)一點(diǎn)時(shí)間。化學(xué)要想學(xué)好，光靠背誦是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還需要做大量的習(xí)題加以訓(xùn)練，熟能生巧。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)題要系統(tǒng)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題也是一個(gè)重要考點(diǎn)，大家可能感覺比較難，但是如果把高中所有的實(shí)驗(yàn)題都整理在一起，所有實(shí)驗(yàn)器材、注意事項(xiàng)加以背誦，易混知識(shí)點(diǎn)加以區(qū)分，實(shí)驗(yàn)題就不難了。