化學氧化還原反應測試題解析
化學概念是化學現象本質的反映,只有讓學生清楚,準確地理解化學概念,才能使學生更深刻地認識事物及其變化規律。 但是化學概念往往抽象難懂,宏觀與微觀相結合。由于高一新入學學生缺乏相應的原子結構和化學鍵的相關知識,學生對氧化還原反應的本質是電子轉移很難理解,在此基礎上,出現了許多概念間聯系不清楚的問題，針對這個問題，學習啦小編為大家準備了化學氧化還原反應測試題相關解析。僅供大家參考學習!
化學氧化還原反應測試題解析一
1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應的化學方程式，指出其中的氧化反應與還原反應并考慮它們的關系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,從反應過程來看，氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞。
答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞
2.生活中有很多氧化反應，如金屬腐蝕、細胞老化。請你總結氧化反應的本質，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應。
思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價升高，細胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實質還是化合價升高。生活中最典型的莫過于燃燒反應，燃燒的物質總是得到氧原子化合價被氧化。
答案：實質是化合價升高。燃燒也是氧化反應。(其他合理答案亦可)
3.根據以下幾種常見元素原子的原子結構示意圖，指出它們在化學反應中得失電子的趨勢。
氫 氧 氖 鈉 鎂 氯
思路解析：最外層電子數越多，電子層數越少，得電子能力越強。
答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強;氖則既不易得電子，又不易失電子。
4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區別與聯系。
思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉移、化合價的變化情況。
答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了，被還原，發生的是還原反應;鈉元素的原子失去電子，化合價升高被氧化，發生的是氧化反應;氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子，氫的化合價升高，被氧化，發生的是氧化反應
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.(2004全國春季高考理綜)在下圖所表示的粒子中，氧化性最強的是( )
A. B. C. D.
思路解析：氧化性的本質是物質得電子的能力，從粒子結構示意圖可以很清楚地知道：最容易得電子的是B項中粒子。
答案：B
2.下列敘述正確的是( )
A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性
思路解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系;C項絕對化，也有陽離子如Fe2+可以繼續被氧化，作還原劑;D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。
答案：AD
3.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.金屬單質在反應中只作還原劑
B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
C.金屬失電子越多，其還原性越強有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性強，Fe比Cu還原性強
思路解析：A項中金屬沒有負化合價，所以單質只作還原劑;B項中非金屬既有負價又有正價，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項中已在第3題中辨析過，不正確;D項實際上是一個經驗規律：金屬的還原性越強，其相應陽離子的氧化性越弱。
答案：AD
4.下列敘述中，正確的是( )
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑
C.某元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
思路解析：A項是一個相對命題，只要找到一個例子，即成立，如 ;B項是一個絕對命題，只要有一個例外，就可以將其否定，如：H2在很多反應中都是作還原劑;C項對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合;D項也是一個相對命題，現成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。
答案：AD
5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式_____________________。
思路解析：反應物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮氣和水，根據氧化還原反應的歸中規律，可以很方便地寫出其相應產物，再按照質量守恒原理或氧化還原的守恒原理加以配平。
答案： 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O
6.下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是( )
A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O
思路解析：根據置換反應的特征，B、C、D項均符合，只有A不符。根據氧化還原反應的特征，A符合。
答案：A
7.去年5月底6月初，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識做出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明)：
當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。當另一種具有________________性質的液態潔污劑與之混合，可能發生而產生氯氣的反應方程式為：_______________________________________________________________________。
思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質，又具備殺菌潔污作用，應該是ClO-或 ，產物為氯氣，按歸中規律，則另一種氯元素的形態應為Cl-，發生的反應為ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。
答案：ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界無煙日”，煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣CO。市場上出現過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個直徑不到2 cm的小窗口，露出橙紅色固態物質。若發現橙紅色轉為黑色而在短時間內不復原，表明室內一氧化碳濃度超標，有中毒危險。一氧化碳不超標時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復原。已知檢測器的化學成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O、CuCl2•2H2O和PdCl2•2H2O(注：橙紅色為復合色，不必細究)。
(1)CO與PdCl2•2H2O的反應方程式為：________________________________________。
(2)題(1)的產物之一與CuCl2•2H2O反應而復原，化學方程式為：________________________
______________________________________________________________________________。
(3)題(2)的產物之一復原的反應方程式為：_____________________________________。
思路解析：第一個問題的關鍵是：CO和PdCl2•2H2O誰是氧化劑?當然有兩種正好相反的假設，假設1，得到C和某種高價鈀化合物，假設2，得到CO2和金屬鈀。哪一個假設正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問需要應試者自己得出結論，首先是CuCl2•2H2O不可能是還原劑，只可能是氧化劑，因為在水體系里銅的價態不能再升高。如果應試者沒有這種基本思路，就無法對第1問的兩種假設作出抉擇。有了這種思路，必然對“(1)中的產物之一”對準C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuCl2•2H2O反應?中學課本上討論過碳的氧化，使用的都是強氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強還原劑，把它氧化不那么容易，應當排除，于是“定音”，假設2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，又答了第2問。當然，第2問又存在兩種可能，銅被還原得銅(1)呢還是得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產物之一被復原，自然是指銅(1)或銅(0)的復原。先不必問氧化劑是誰，應試者就清楚，銅(1)比銅(0)易復原，即容易被氧化。由此選擇了銅(1)為第2問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅(1)復原為銅(2)使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測器化學組成中去找，找不到，于是被逼到“華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無他路，全題得解。
答案：(1)CO+PdCl2•2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
(2)Pd+2CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+Cu
(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2•2H2O
快樂時光
我當建筑師
作文課上，老師問平時愛搞小動作的小軍：“你長大后的理想是什么?給大家說一說。”
小軍回答：“我想當個建筑師。”
老師很有興趣地問：“為什么?”
小軍指指長方形的教室，說：“假如我當上建筑師，我要把教室變成圓形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了。”
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.(2010全國高考理綜Ⅱ，10)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2 B. C. D.HNO2
思路解析：根據“得失電子總數相等”原則，1 mol H2O2、 、 、HNO2分別得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別能氧化得到的I2為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 本身被還原還能產生0.5 mol I2,即分別得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。
答案：B
2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是( )
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
思路解析：置換反應中有單質參與反應，又有單質生成，所以化合價一定會發生變化，故所有的置換反應都是氧化還原反應。
答案：B
3.黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
思路解析：化合價降低的元素被還原，N從+5價還原到0價，S從0價降低到-2價，所以被還原的元素是N和S。
答案：C
4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )
A.還原劑 B.氧化劑 C.既是還原劑又是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
思路解析：在以上反應中，水中的氫元素的化合價是+1價，被還原為氫氣后降為0價，所以水是氧化劑。
答案：B
5.下列說法正確的是( )
A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B氧化反應與還原反應必然同時發生
C氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化
D還原劑具有還原性
思路解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)，元素化合價的升降是由于電子的轉移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是不是氧化還原反應;氧化反應是物質失去電子的反應，還原反應是物質得到電子的反應，在同一化學反應中，若某物質失去電子，必定有物質得到電子，而且得失電子的數目相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質，化合價降低，被還原，故C不對;還原劑在反應中失去電子，體現還原性，D是正確的。
答案：BD
6.下列說法中不正確的是( )
A有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B金屬單質在化學反應中一定作為還原劑
C化合反應一定是氧化還原反應
D復分解反應一定不是氧化還原反應
思路解析：在同素異形體的相互轉化中，有單質參加和單質生成，但無化合價變化，
故不是氧化還原反應，如2O3====3O2;金屬單質在化學反應中只能失去電子，一定作為還原劑;在許多化合反應中元素的化合價不變化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化還原反應;復分解反應是兩種化合物相互交換成分，無化合價變化，故一定不是氧化還原反應。
答案：AC
7.世界衛生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是( )
A.二氧化氯是強氧化劑 B.二氧化氯是強還原劑
C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯中氯元素為-1價
思路解析：氯元素常見化合價是0價和-1價，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合價為+4，在化學反應中很容易發生化合價降低得到電子的還原反應，是一種強氧化劑。
答案：A
8.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+
C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-
思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和 具有氧化性，三者發生氧化還原反應，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不發生氧化還原反應;C中Ba2+與 反應生成BaSO4不能大量共存，也不發生氧化還原反應;D中Cu2+與OH-、 與OH-均不能共存，也不能發生氧化還原反應。 在酸性條件下表現出強氧化性，可以氧化還原某些物質，這一點往往容易疏忽。
答案：A
9.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是( )
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.被還原
思路解析：上述反應的化學方程式為：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，鐵的化合價升高被氧化，故Fe是還原劑。
答案：B
10.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )
A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐
思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物腐敗都是氧化還原反應，只有點制豆腐屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應。
答案：D
11.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是( )
A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀
B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C.石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡
D.氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰
思路解析：A.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl(復分解反應)。
B.2Cu+O2====2CuO(氧化還原反應)。
C.CaCO3+2HCl====H2O+CO2↑+CaCl2(復分解反應)。
D.2H2+O2====2H2O(氧化還原反應)。
答案：BD
12.下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3====CaO+CO2↑ B.CuO+CO====Cu+CO2
C.NaOH+HCl====H2O+NaCl D.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
思路解析：氧化還原反應的特征是反應前后元素化合價有升降，據此判斷：A、B、C、D四個反應中，只有B選項中有化合價的變化，即Cu元素的化合價由+2降到0，C元素的化合價由+2升到+4，因此該反應屬于氧化還原反應。
答案：B
13.能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是( )
思路解析：置換反應中化合價一定有變化，全部都是氧化還原反應;復分解反應是溶液中的離子互換反應，它的化合價不發生變化，全部是非氧化還原反應;化合反應與分解反應中如果有單質參與反應或生成了單質，則是氧化還原反應，反之不是氧化還原反應。
答案：D
化學氧化還原反應測試題解析二
1.已知下列事實 ①高氯酸的酸性比硫酸強②鹽酸是比氫硫酸更強的酸③氯化氫比硫化氫穩定④氯氣與硫化氫混合可產生單質硫⑤氯元素、硫元素最高正化合價分別是+7、+6，其中能說明氯的非金屬性比硫強的是 ( )
A.①②③ B.②④⑤ C.①③④ D.②③⑤
2.下列敘述中，正確的是 ( )
A.硝酸酸性比磷酸強 B.PH3的穩定性大于NH3C.PH3的還原性大于NH3 D.氮氣的化學性質比磷活潑
3.下列敘述正確的是 ( )
A.從氮到鉍隨原子序數增加，單質的密度逐漸減小B.N、P主要表現非金屬性，AS以非金屬性為主，但已表現出一些金屬性，而SB.Bi已表現出明顯的金屬性C.氮族元素中，都有-3、+3、+5價態化合物D.氮的化合價最復雜
4.下列反應起了氮的固定作用的是 ( )
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.NO和O2反應生成NO2
C.NH3經催化氧化生成NOD.由NH3制碳銨和硫銨
5.某集氣瓶呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變為紅棕色。該氣體可能是下列混合氣體中的
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2C.NO2、O2、NO D.N2、O2、Br2
7.將容積為18mL 的試管盛滿水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最終試管里氣體的體積是 ( )
A.沒有氣體 B.12mL C.4mL D.2mL
8.使CO2通過足量Na2O2充分反應后與NO混合，已知CO2和NO的體積共為30mL，最終剩余氣體15mL，則CO2和NO的體積比為(相同條件下測定，忽略N2O4的存在)( )
A.等于1 B.大于1 C.小于1 D.以上都可以
9.某密閉容器中充入的NO和O2的物質的量分別是a和b，待反應后容器內氮原子數和
氧原子數之比為 ( )
A.a:b B.a:2b C.a:(a+b)2 D.a:(a+2b)
10.氮氣與其它單質化合，一般需高溫，有時還需要高壓等條件，但金屬鋰在常溫常壓下能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為①此反應可能是吸熱反應②此反應可能是放熱反應③此反應可能是氮分子不必先分解為原子④此反應可能是氮分子先分解為原子 ( )
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
二、計算
11.某試管中盛有NO2和NO的混合氣體25mL，將其倒扣于盛水的大燒杯中，反應停止后，試管中剩余15mL氣體。求
①原混合氣體中有NO多少毫升?
②如果向試管中的剩余氣體中通入9.3mL O2,充分反應后試管中剩余氣體的體積為多少?
③若大燒杯中共有水500mL(包括進入試管中的水)，反應前后溶液體積不變，則所得硝酸溶液的物質的量濃度是多少?(氣體體積均已折算成標準狀況，不考慮N2O4的存在)
本套試題適用于高中化學新舊教材氧族元素單元的檢測
【能力訓練答案】
一、選擇題
1.C 2.A C 3.B D 4.A 5.ABD 6.A 7.A8.A B 9.D 10.C