離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。下面是學習啦小編整理了高一化學教案：離子反應和離子方程式教案，希望對你的學習有幫助。

　　高一化學教案：離子反應和離子方程式教案

　　課 題 第2講　離子反應和離子方程式

　　學習

　　目標 知識與技能1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　過程與方法：復習有關電解質、強電解質和弱電解質的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態度價值觀：通過學習培養學生對化學學習的興趣和總結能力

　　教學

　　重點 正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　教學

　　難點 正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　學法

　　指導 探究學習，自主學習

　　學 習 過 程

　　一. 自主探究——問題發現

　　自我檢測：問題：

　　你存在的問題：

　　二.合作探究——問題生成與解決：知識點的學習

　　第2講　離子反應和離子方程式

　　[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點一　電解質

　　1.電解質和非電解質

　　(1)電解質

　　在__________________能夠導電的________叫做電解質。

　　(2)非電解質

　　在______________都不能導電的__________叫做非電解質。

　　2.強電解質和弱電解質的比較

　　強電解質 弱電解質

　　定義 在水溶液中能____電離的電解質 在水溶液中只能____電離的電解質

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類 水合離子、______ 水合離子、________、__________

　　電離過程

　　舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等

　　3.電離方程式的書寫

　　(1)強電解質：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　(2)弱電解質：部分電離，用________表示。

　　①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

　　② 多元弱堿分步電離，但一步寫出。

　　如Cu(OH)2??Cu2++2OH-。

　　③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。