化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算來解決。

　　配平化學方程式就顯得十分重要，它也是一切依據化學方程式計算的基礎。配平化學方程式，就是依據以客觀事實為基礎，物質間能發生化學反應，然后再依據質量守恒定律，調整化學式前邊的化學計量數，使得式子左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等。

　　通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭‘→’)

　　如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑，

　　配平化學方程式需要做的三件事：

　　1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略;

　　2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方;

　　3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用“↓”號表示

　　反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示;反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

　　最小公倍數法

　　這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：

　　2KClO₃==2KCl+3O₂↑(反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方;“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替)

　　奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最后配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

　　e.g.(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

　　例如：Fe₂O₃+ CO——Fe + CO₂

　　觀察：

　　所以，1個Fe₂O₃應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即

　　Fe₂O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

　　再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe₂O₃)，所以右邊Fe的系數應為2。即

　　Fe₂O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

　　這樣就得到配平的化學方程式了

　　Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂(反應條件高溫)

　　例：配平H₂O + Fe →Fe₂O₃ + H₂

　　第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe₂O₃+ H₂

　　第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe₂O₃+ 3H₂

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　3H₂O +2Fe=Fe₂O₃+ 3H₂

　　觀察配平