高三上冊化學(xué)期末考試模擬題

時間：2024-01-13 11:54:26 欣欣2 高三化學(xué)

　　以下是小編為大家推薦有關(guān)高中三年級的化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試題和答案，歡迎大家參閱!

　　高三上冊化學(xué)期末考試模擬題

　　第Ⅰ卷選擇題

　　一：選擇題(共48分，每小題只有1個選項符合題意)

　　1.下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是 ( )

　　A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

　　B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

　　C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

　　D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

　　2.同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

　　C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

　　D.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

　　3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

　　A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

　　B.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

　　C.1molOH-和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

　　D.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3總數(shù)為3NA

　　4.下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是

　　A.Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2

　　3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑

　　B.酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液

　　4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2O

　　C. 溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

　　D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

　　2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓

　　5.下列各組離子可能大量共存的是

　　A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

　　B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

　　C.常溫下水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

　　D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

　　6.多硫化鈉Na2Sx(x>2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰10，則x的值是

　　A.5 B.4 C.3 D.2

　　7.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是

　　A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

　　C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

　　D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

　　8.氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是(　　)

　　石英砂――→①焦炭高溫粗硅――→②氯氣加熱四氯化硅――→③氫氣高溫純硅

　　A.①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

　　B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

　　C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

　　D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

　　9.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是(　　)

　　A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2=====高溫　2CO+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

　　B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

　　C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

　　D.由Na2CO3+SiO2=====高溫　CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

　　10.下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)

　　A.氯水在光照下黃綠色會逐漸褪去

　　B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

　　C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色

　　D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

　　11.某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

　　①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO2-3④可能含有I-

　　A.①③　　　B.①②③　　　C.③④　　　D.②③④

　　12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

　　A.還原性：I->Fe2+>Br-

　　B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

　　C.當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

　　D.原溶液中：n(Fe2+)∶ n(I-)∶ n(Br-)=2∶ 1∶ 3

　　13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH+4完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na+)為(　　)

　　A.b10-a20mol/L B. (2b-a)mol/L C.5b-5a2mol/L D.(10b-5a)mol/L

　　14.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

　　A. 在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣

　　B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

　　C. 向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

　　D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液

　　15.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是

　　A. 根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2•2FeI3

　　B. CaC2能水解：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑ ，則Al4C3也能水解：

　　Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑

　　C. O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

　　D. SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

　　16. 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

　　A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算

　　第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

　　17.(12分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

　　(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式。

　　(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

　　①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

　　②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

　　(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。

　　A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀

　　18(10分)某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：

　　(1)生成沉淀甲的離子方程式為

　　(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ; ，

　　試寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式： ;

　　(3)沉淀丙可能是 ; (填化學(xué)式)。

　　(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ;

　　19. (12分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：

　　請回答：

　　(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);

　　(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_________。

　　(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

　　(4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為______________(寫化學(xué)式)。

　　(5)白色沉淀5.8g為________________________。

　　20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系。

　　(1)若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是________。若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是________。

　　(2)若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

　　(3)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。

　　21.(10分)

　　鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

　　已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

　　(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是。

　　(2)濾渣A的成分是。

　　(3)濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是。

　　(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是。

　　(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。