為了幫助高三學子復習化學知識點，今天學習啦小編就與大家分享：16江蘇高考化學總復習知識點總結，希望對大家的學習有幫助!

　　16江蘇高考化學總復習知識點總結一

　　各種化學用語(核素、離子、原子的標記符號;各種化學式、方程式;結構簡式、結構式;分子式、最簡式、實驗式-------)

　　原子、離子的結構特征(各電子層結構、最外層電子數、半徑)及性質(得失電子能力、氧化還原性)

　　周期律的內涵(原子離子結構的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質的性質的周期性變化、元素化合物的性質的周期性變化)

　　周期表的結構及構成規律

　　反應速率的計算(表示、比較、換算------)及影響反應速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)

　　平衡狀態的特征與判斷、平衡移動的判斷(從濃度、轉化率、體積百分含量、平均相對分子質量、密度、壓強、-------)

　　有關化學平衡常數的簡單計算

　　弱電解質(含水)的電離平衡移動的分析

　　溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑

　　鹽的水解的本質及表示方法

　　離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較

　　關于氧化還原反應(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算

　　二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用

　　教材上的演示實驗(目的、原理、裝置、操作、現象、拓展-------)

　　做過的分組實驗(目的、原理、裝置、操作、現象、評價、改進-----)

　　相關概念——電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池

　　相反概念——陰極和陽極，正極和負極，加成和消去，氧化反應和還原反應

　　相似概念——同位素、同素異形體、同分異構體、同系物和同系列，揮發和升華

　　相近概念——核素、同位素和元素，原子的性質、元素的性質和單質的性質，原子的質量、原子的相對原子質量、元素的相對原子質量和質量數。

　　關于電化學(原電池、電解池)的分析

　　反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用

　　同分異構體的分析與判斷

　　重要官能團的結構、典型反應及相互轉化

　　有機反應類型及典型例證

　　有機物的合成與推斷

　　以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素

　　以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素

　　以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素

　　以硅及其氧化物為線索的碳族元素

　　以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素

　　鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽

　　16江蘇高考化學總復習知識點總結二

　　一.“無色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

　　例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

　　二.“酸性”條件型

　　常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

　　三.“堿性”條件型

　　常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

　　四.“酸性或堿性”條件型

　　常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。

　　若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。

　　例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

　　B.K+、Na+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

　　D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

　　解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。

　　五.“氧化還原反應”條件型

　　若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

　　例5.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()。

　　A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

　　解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。

　　跟蹤訓練

　　1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

　　A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

　　B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

　　C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

　　D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

　　2.下列各組離子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3+的溶液中

　　NH4+、Na+、Cl-、OH-

　　B.在強堿性溶液中

　　Na+、K+、AlO2-、CO32-

　　C.在無色透明的溶液中

　　NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　D.在PH=1的溶液中

　　K+、Fe2+、Cl-、NO3-

　　答案：1、C 2、B

　　16江蘇高考化學總復習知識點總結三

　　一、物理性質

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態：

　?、?同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　?、?熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　?、?原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、?常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　?、?易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　?、?常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　?、?溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　?、?鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　?、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　?、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　5、密度

　?、?同族元素單質一般密度從上到下增大。

　　② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　?、?含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　二、結構

　　1、半徑

　?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　?、?電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　?、?一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

　　③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　?、?任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　?、?是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

　　② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　?、?掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　?、?掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

　?、?兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

　　三、基本概念

　　1. 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

　　4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

　　5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

　　d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10. 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

　　15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

　　18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

　　20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

　　21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

　　22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

　　23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26.能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

　　29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

　　濃度為18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

　　四、基本理論

　　1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

　　9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28 單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

　　33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34. 分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

　　37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。

　　49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

　　50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

　　51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

　　52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

　　53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

　　54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

　　55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

　　56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

　　57. 主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。

　　58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

　　59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

　　60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?

　　61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

　　62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

　　63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)

　　②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

　?、蹤z查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

　　64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

　　65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

　　66.優先放電原理

　　電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。

　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

　　68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

　　69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

　　70.優先氧化原理

　　若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

　　五、化學性質

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　?、?可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　?、?苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　?、?S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　?、?一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　?、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　?、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　?、偃?②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　?、?顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　?、?弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　?、?弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　?、?氨基酸。

　?、?若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

　　14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

　　導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

　　能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

　　19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

　　22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

　　23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

　　24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。

　　26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

　　28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

　　29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

　　30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

　　31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

　　32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

　　33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

　　34、堿與堿一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應?

　　35、 H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應。

　　36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

　　37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

　　38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

　　39、鹽與堿一般發生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

　　40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?

　　41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

　　42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式

　　43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?

　　44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向(逆)移動?

　　45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

　　46、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸?

　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

　　48、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?

　　50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?

　　51、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?

　　52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?

　　53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?

　　54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

　　55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。

　　56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。

　　57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發生轉移 。

　　58、與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　59、能與NaOH反應的：—COOH、 苯基 、、-X。

　　60、能與NaHCO3反應的：—COOH

　　61、能與Na反應的：—COOH、 、-OH

　　62、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　63、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　(1)所有的醛(R-CHO);

　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(一)有機

　?、?不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

　?、?石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　?、?苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　?、?含醛基的化合物

　　(二)無機

　?、?-2價硫(H2S及硫化物);

　　②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③.+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

　?、?Zn、Mg等單質 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

　?、?-1價的碘(氫碘酸及碘化物)　變色

　　⑥.NaOH等強堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

　?、?AgNO3

　　六、化學實驗

　　1.中學階段使用溫度計的實驗：

　?、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

　　2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

　　①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　?、贁嚢?②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發或自身分解作用而變質的：

　　AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

　　25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

　　29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

　　30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

　　31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

　　32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。

　　33.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

　　34.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。

　　35.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。

　　36.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。

　　37.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

　　38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸;做過碘升華實驗的試管→有機溶劑;做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。

　　39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?

　　40.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。

　　用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　42.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　43.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　45.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　46.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

　　47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。

　　48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　49.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

　　50.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

　　七、物質用途及環保

　　1、光導纖維的主要成分是二氧化硅

　　2、半導體的主要元素是硅

　　3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　4、為了防止大氣污染，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理。

　　5、鈉鉀合金常溫下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。

　　6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%

　　7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　8、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　八、化學史

　　1.分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

　　2.近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

　　3.提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

　　4.候氏制堿法——候德榜

　　5.元素周期律的發現，

　　6.元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

　　7.德國化學家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結構;