高考化學(xué)答題14類高頻考點(3)
高頻考點【10】化學(xué)試驗中應(yīng)掌握的幾個分數(shù)
1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3
2.配制王水時,應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3
3.無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時,加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3
4.給試管里的固體加熱時,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處;
5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;
6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于1/4。
高頻考點【11】常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題
(一)可加熱的:
可直接加熱的:坩堝,蒸發(fā)皿,試管,燃燒匙;
可間接加熱的:燒杯,燒瓶,錐形瓶等;
(二)不可加熱的:
表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。
高頻考點【12】關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”
有零刻度的是:
1.滴定管——零刻度在上面;
2.溫度計——零刻度在中間;
3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。
4.此外,量筒是無零刻度的,溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。
容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線,也不是零刻度。
高頻考點【13】不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)
1.由于空氣中CO2的作用:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空氣中H2O的作用:
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
3.由于空氣中O2的氧化作用:
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
4.由于揮發(fā)或自身分解作用:
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
高頻考點【14】高考易錯離子反應(yīng)方程式
1.鈉與水的反應(yīng) 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) HCO3- + OH-= H2O + CO32-
4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-
5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng) HCO3- + H+ =H2O + CO2↑
6. Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
7.少量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ 2OH— = CO32— + H2O
8.過量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ OH— = HCO3—
9.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
10.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng) Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O
13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O
14.實驗室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15.氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
16.氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO
17.NaBr溶液與Cl2反應(yīng) 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2
18.電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2與氯水的反應(yīng) 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-
20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應(yīng)) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑
21.Cu與濃硫酸的反應(yīng) Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O
22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O
23.燒堿與石英的反應(yīng) SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O
24.水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng) SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓
25.二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO
26.銨根離子的檢驗 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-
28.氨水吸收過量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-
29.銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30.銅與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31.醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32.氯化銨水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+
33.碳酸鈉水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-
34.明礬水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35.鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑
36.鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑
38.鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg + CO2 2MgO + C
39.鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3
40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng) Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
41.氧化鋁與燒堿的反應(yīng) Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O
43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng) Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O
44.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+
45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
48.苯酚鈉中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-
49.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
50.氯化鐵溶液與銅反應(yīng) 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+
51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
52.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng) 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng) Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后,硫酸根離子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)
Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O
62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)
Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3
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